写出铜-锌原电池的电极反应式，负极。发生什么反应？而正极则。 正极铜得到电子：发生还原反应：Cu2+2e-=Cu 负极锌发生氧化反应，失去电子：Zn-2e-=Zn+
铜锌原电池工作原理：负极和正极的电极反应分别是什么？负极和正极的反映类型分别是什么？负极和正极的得失电子粒子情况？ 铜锌原电池原理：铜、锌两电极，一同浸入稀H2SO4时，由于锌比铜活泼，容易失去电子，锌被氧化成Zn2+进入溶液，电子由锌片通过导线流向铜片，溶液中的H+从铜片获得电子，被还原成氢原子氢原子结合成氢分子从铜片上放出.负极：锌正极：铜两极发生如下反应：（硫酸铜溶液为电解质溶液）负极：Zn-2e=Zn2+氧化反应 失电子正极：2H+2e=H2（气体）还原反应 得电子总反应是：Zn+2H+Zn2+H2↑
原电池的正负极（如锌铜电池）在反应过程中质量会减少吗？ Zn失电子，变为Zn2+，负极或者阳极质量一定减少了.溶液中的Cu2+在正极得到电子，变为金属Cu，并附着在Cu电极上，所以正极（阴极）的质量一定增加了.反应中铜生成的物质的量与锌消耗的物质的量相同，而锌的65铜的64，所以对两个电极整体来说质量减少了
