在H2S4O6分子中，S的氧化数是 硫酸(H2SO4)中的一个氧原子被硫原子取代的产物(H2S2O3)，是一种硫含氧酸。硫代硫酸可看成是硫酸分子中的一个氧原子被硫原子所代替的产物。两个硫原子的平均氧化数为+2。其中一个硫原子氧化数为+6，另一个硫原子氧化数为-2，因此硫代硫酸及其盐类具有一定的还原性。硫代硫酸根离子在碱性条件下很稳定，有很强的络合能力。硫代硫酸可在低温(-78℃)下，在乙醚等有机溶剂(-78℃)或无溶剂(10℃以下)中用干燥的氯化氢处理(酸化)无水硫代硫酸钠而得(不能在水溶液中！或者在0℃和无水条件下，在乙醚中使三氯化硫与硫化氢反应而制得。由于它很不稳定，故仅用其盐。主要用作还原剂、定影剂和络合剂等。
已知H 氧化等物质的量的H2S气体，由电子守恒可知，则氧化剂中转移的电子数越少，需要的氧化剂微粒越多，设氧化剂均为1mol，A．Fe3+→Fe2+，转移1mol电子；B．Br2→Br-，转移1mol×2（1-0）=2mol电子；C．HNO3→NO，转移1mo.
高一化学 2H2S+H2SO3=3S+3H2O 分析化合价的变化：S|H2S[-2→0]S|H2SO3[+4→0]根据“转移[得失]电子守恒”，参加反应的H2S的量[物质的量]是H2SO3的两倍。对于生成物S，其中有两份的S。
