金属氢氧化物在酸中溶解度不同，因此可以利用这一性质，控制溶液的pH，达到分离金属离子的目的．难溶金属的氢氧化物在不同pH下的溶解度（s，mol-L （1）由图可知，在pH=3时，溶液中不会出现Cu（OH）2 沉淀，主要以Cu 2+存在，故答案为：Cu 2+；（2）除去Fe 3+的同时必须保证Cu 2+不能沉淀，因此pH应保持在4左右Fe 3+沉淀完全，故答案为：B；（3）从图示关系可看出，Co 2+和Ni 2+沉淀的pH范围相差太小，无法控制溶液的pH，故答案为：不能；Co 2+和Ni 2+沉淀的pH范围相差太小；（4）氢氧化铜沉淀溶于氨水生成=[Cu（NH 3）4]2+，反应的离子方程式为Cu（OH）2+4NH 3？H 2 O=[Cu（NH 3）4]2+2OH-+4H 2 O，故答案为：Cu（OH）2+4NH 3？H 2 O=[Cu（NH 3）4]2+2OH-+4H 2 O；（5）要使三种离子生成沉淀，最好选择难溶于水的FeS，使它们转化为更难溶解的金属硫化物沉淀，同时又不引入其它离子．故答案为：B．
金属氢氧化物在酸中溶解度不同，因此可以利用这一性质，控制溶液的 （1）Cu2＋（2）B（3）不能 Co2＋和Ni2＋沉淀的pH范围相差太小（4）B（5）略，5
金属氢氧化物在酸中溶解度不同，因此可以利用这一性质，控制溶液的pH，达到分离金属离子的目的．难溶金属 金属氢氧化物在酸中溶解度不同，因此可以利用这一性质，控制溶液。
