氮元素的氢化物和氧化物在工业生产和国防建设中有广泛应用，回答下列问题： （1）氨气的电子式为：，故答案为：；（2）氨气与次氯酸钠反应生成肼\\氯化钠和水，方程式为：2NH3+NaClO═N2H4+NaCl+H2O，故答案为：2NH3+NaClO═N2H4+NaCl+H2O．
氮元素的氢化物和氧化物在工业生产和国防建设中都有广泛应用，回答下列问题：（1）农村有句谚语“雷雨肥 “雷雨发庄稼”，空气中的N2在放电条件下与O2直接化合生成无色且不溶于水的一氧化氮气体，N2+O2 放电.2NO；一氧化氮的密度比空气略大，不稳定，常温下就易与空气中的O2反应生成红棕色的二氧化氮气体，2NO+O2=2NO2；二氧化氮气体有毒，易与水反应生成硝酸（HN03）和一氧化氮，3NO2+H2O=2HNO3+NO；生成的硝酸随雨水淋洒到大地上，同土壤中的矿物相互作用，生成可溶于水的硝酸盐可作氮肥，植物生长得更好；故答案为：N2+O2 放电.2NO；2NO+O2=2NO2；3NO2+H2O=2HNO3+NO；（2）该反应中的反应热=（945+498）kJ/mol-2×630kJ/mol=183kJ/mol，所以其热化学反应方程式为：N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=183 kJ？moL-1；故答案为：N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=183 kJ？moL-1；（3）①固体的质量增加了2.80g为Si3N4的质量，其物质的量2.8g140g/mol=0.02mol，根据方程式可知消耗氢气的物质的量=0.02mol×6=0.12mol，故v（H2）=0.2mol2L3min=0.02mol/（L．min）；故答案为：0.02；②a．根据速率之比对化学计量数之比，可以确定v正（H2）=v逆（H2），说明反应到达平衡状态，故a正确；b．都表示正反应速率，反应自始至终都都成立，不能说明到达平衡状态，故b错误；c．混合气体密度保持。
氮元素的氢化物和氧化物在工业生产和国防建设中都有广泛应用，回答下列问题： （1）5（2）2N 2 H 4（l）＋N 2 O 4（l）=3N 2（g）＋4H 2 O（g）ΔH＝－1 048.9 kJ·mol－1（3）N 2 H 4（l）＋O 2（g）=N 2（g）＋2H 2 O（l）ΔH＝－622.2 kJ·mol－1（4）N 2 H 4＋4OH－4e－=4H 2 O＋N 2↑（2）分析题给方程式，可知由2×②－①得到要求的热化学方程式，故ΔH＝2ΔH 2－ΔH 1；（4）碱性电池中负极发生还原反应，也就是还原剂失电子的反应，结合电解质溶液为碱性条件，故写为：N 2 H 4＋4OH－4e－=4H 2 O＋N 2↑。
