氧化产物有什么性质 是氧化性还是还原性？ 氧化产物就是被氧化者，那么反过来他原本是还原剂.所以氧化产物具有氧化性，可以氧化其他更强的还原剂，自身变成原先的还原剂.
氧化产物和还原产物的氧化性和还原性可以比较吗 不能比氧化产物和还原产物的氧化性或还原性的。一般来说：氧化还原反应中，我们只比氧化剂和氧化产物的氧化性，或者比还原剂和还原产物的还原性.例如：Fe+Cu2+Fe2+Cu中，亚铁离子是氧化产物它具有氧化性且比铜离子弱，但还原产物Cu却没有氧化性，所以它无法和Fe2+比氧化性（当然如果你把没有氧化性看成零的话，那可以认为氧化产物氧化性强于还原产物）.再如：Zn+2Fe3+Zn2+2Fe2+中，Zn2+是氧化产物，但它具有氧化性比Fe2+弱（活动性顺序中Zn排在Fe后面）.
为什么氧化剂比氧化产物的氧化性强？ 这涉及化学反应进行的方向问题.首先你要明白，【化学反应总是向着更稳定的方向进行】.一个氧化还原反应中，氧化剂和还原剂之所以能反应，是因为生成了更稳定的氧化产物和还原产物.这里的更稳定就是指氧化性更弱、还原性更弱.其次，你可以从另外一个角度理解，那就是我们常说的，【在一个反应中，总是强的制取弱的】，比如强酸制弱酸，沸点高的制取沸点低的，当然也包括氧化性强的制取氧化性弱的，还原性强的制取还原性弱的，等等.这个原理基本上囊括了高中所有的反应.而这个原理的根源就是在最上面解释了.【最后，再举个例子，作形象理解吧.】比如说：铁和硫酸铜反应的简单例子.Fe+CuSO4=Cu+FeSO4这是个简单的方程式，你也知道铁的金属性是大于铜的.铁的化合价升高，由0价到+2价，被氧化了.所以Fe是还原剂（还原剂被氧化），而铜由+2价降低到0价，被还原了.所以铜是氧化剂（氧化剂被还原）.所以铜离子的氧化性大于铁离子，因为铜离子可以氧化铁.同理，铁的还原性大于铜，因为铁可以还原铜离子.所以是氧化剂的氧化性大于氧化产物，还原剂的还原性大于还原产物.
