氢原子处在第一激发态,求(1)r的期望值;(2)最可几的半径;(3)动量的概率分布函数; 为-3.40 eV和-1.51 eV。E1>;E2,因为1s1电子不能完2113全屏5261蔽核电和,有效电荷还是比较大,E3能量4102最小,因为连屏1653蔽都没有,核电荷直接2倍,能量4倍,因为能量是负的,所以最小。若要使处于基态的氢原子电离,至少要用频率3.3×10 15 Hz的电磁波照射氢原子,氢原子核外电子的绕核运动可等效为一环形电流,则氢原子处于n=2的激发态时,核外电子运动的等效电流I=1×10-4 A。扩展资料:注意事项:1、对于一个氢原子,只能是多种可能的跃迁过程的一种,由能级跃迁规律可知:处于量子数n=4的氢原子跃迁到n=3,n=2,n=1较低能级,所以最多的谱线只有3条。2、一群氢原子就是处在n轨道上有若干个氢原子,某个氢原子向低能级跃迁时,可能从n能级直接跃迁到基态,产生一条谱线,另一个氢原子可能从n能级跃迁到某一激发态,产生另一条谱线,该氢原子再从这一激发态跃迁到基态,再产生一条谱。3、根据玻尔理论,当原子从低能态向高能态跃迁时,必须吸收光子方能实现,相反,当原子从高能态向低能态跃迁时,必须辐射光子才能实现。参考资料来源:-氢原子参考资料来源:-玻尔兹曼分布律
原子核~动量题各一道 1.第四轨道向第一、二、三轨道迁移各400个(共发出1200个光子).第三轨道向第一、二轨道迁移各200个(共发出400个光子).第二轨道向第一轨道迁移(第四轨道迁移)400+(第二轨道迁移)200=600个光 子.1200+400+600=2.
氢原子在n=5轨道上的动量矩与第一激发态的轨道动量矩之比为 初期的玻尔理论是将电子看做经典粒子,然后库仑力等于向心力,电子绕核旋转.同时满足玻尔的量子化条件,就是角动量L=nh/2π所以为5:1