氢原子处在第一激发态，求（1）r的期望值；（2）最可几的半径；（3）动量的概率分布函数； 为-3.40 eV和-1.51 eV。E1>；E2，因为1s1电子不能完2113全屏5261蔽核电和，有效电荷还是比较大，E3能量4102最小，因为连屏1653蔽都没有，核电荷直接2倍，能量4倍，因为能量是负的，所以最小。若要使处于基态的氢原子电离，至少要用频率3.3×10 15 Hz的电磁波照射氢原子，氢原子核外电子的绕核运动可等效为一环形电流，则氢原子处于n=2的激发态时，核外电子运动的等效电流I=1×10-4 A。扩展资料：注意事项：1、对于一个氢原子，只能是多种可能的跃迁过程的一种，由能级跃迁规律可知：处于量子数n＝4的氢原子跃迁到n＝3，n＝2，n＝1较低能级，所以最多的谱线只有3条。2、一群氢原子就是处在n轨道上有若干个氢原子，某个氢原子向低能级跃迁时，可能从n能级直接跃迁到基态，产生一条谱线，另一个氢原子可能从n能级跃迁到某一激发态，产生另一条谱线，该氢原子再从这一激发态跃迁到基态，再产生一条谱。3、根据玻尔理论，当原子从低能态向高能态跃迁时，必须吸收光子方能实现，相反，当原子从高能态向低能态跃迁时，必须辐射光子才能实现。参考资料来源：-氢原子参考资料来源：-玻尔兹曼分布律
原子核~动量题各一道 1.第四轨道向第一、二、三轨道迁移各400个（共发出1200个光子）.第三轨道向第一、二轨道迁移各200个（共发出400个光子）.第二轨道向第一轨道迁移（第四轨道迁移）400+（第二轨道迁移）200=600个光 子.1200+400+600=2.
氢原子在n=5轨道上的动量矩与第一激发态的轨道动量矩之比为 初期的玻尔理论是将电子看做经典粒子，然后库仑力等于向心力，电子绕核旋转.同时满足玻尔的量子化条件，就是角动量L=nh/2π所以为5：1
