高锰酸钾与二氧化硫的反应现象是什么？ 二氧化硫与高锰酸钾反应现象一般无沉淀生成。高锰酸钾与二氧化硫的反应可以在不同pH值下进行，在不同介质中，高锰酸钾的还原产物不同，中性介质中会生成MnO2沉淀，酸性和碱性介质中均无沉淀生成。酸性介质：2KMnO？+5SO？+2H？O=2KHSO？+2MnSO？+H？SO？中性介质：2KMnO？+3SO？+2H？O=K2SO？+2MnO？↓+2H？SO？碱性介质：2KMnO？+SO？+4KOH=K2SO？+2K？MnO？+2H？O扩展资料高锰酸钾是最强的氧化剂之一，作为氧化剂受pH影响很大，在酸性溶液中氧化能力最强。其相应的酸高锰酸HMnO？和酸酐Mn？O7，均为强氧化剂，能自动分解发热，和有机物接触引起燃烧。高锰酸钾具有强氧化性，在实验室中和工业上常用作氧化剂，遇乙醇即分解。在酸性介质中会缓慢分解成二氧化锰、钾盐和氧气。光对这种分解有催化作用，故在实验室里常存放在棕色瓶中。从元素电势图和自由能的氧化态图可看出，它具有极强的氧化性。在碱性溶液中，其氧化性不如在酸性中的强。作氧化剂时其还原产物因介质的酸碱性而不同。二氧化硫是最常见、最简单、有刺激性的硫氧化物。大气主要污染物之一。火山爆发时会喷出该气体，在许多工业过程中也会产生二氧化硫。由于煤和石油通常都含有硫元素，因此燃烧时会。
二价铁和三价铁与高锰酸钾反应现象，顺便写上方程式谢谢 5Fe2+MnO4-+8H+5Fe3+Mn2+4H2O配平步骤：第一步：写好还原剂、氧化剂、氧化产物、还原产物。62616964757a686964616fe4b893e5b19e31333431373336Fe2+MnO4-=Fe3+Mn2+。第二步：根据化合价升降，配平四者系数，铁升高1价，锰降低5价，所以配平系数后为。5Fe2+1 MnO4-=5Fe3+1 Mn2+系数1可省略。第三步：计算两边的电荷，左边9个正电荷，右边17个正电荷，相差8个正电荷，所以根据溶液酸性（一般是酸性高锰酸钾，而且铁离子水解显酸性）在左边补8个氢离子。5Fe2+MnO4-+8H+5Fe3+Mn2+。扩展资料：高锰酸钾是最强的氧化剂之一，作为氧化剂受pH影响很大，在酸性溶液中氧化能力最强。其相应的酸高锰酸HMnO4和酸酐Mn2O7，均为强氧化剂，能自动分解发热，和有机物接触引起燃烧。高锰酸钾具有强氧化性，在实验室中和工业上常用作氧化剂，遇乙醇即分解。在酸性介质中会缓慢分解成二氧化锰、钾盐和氧气。光对这种分解有催化作用，故在实验室里常存放在棕色瓶中。从元素电势图和自由能的氧化态图可看出，它具有极强的氧化性。在碱性溶液中，其氧化性不如在酸性中的强。作氧化剂时其还原产物因介质的酸碱性而不同。参考资料来源：-高锰酸钾
碘化钾与高锰酸钾反应的化学方程式 碘化32313133353236313431303231363533e59b9ee7ad9431333431363037钾与高锰酸钾反应的化学方程式不同环境下配平方式是不同的，三种条件分别是：1、碘化钾过量时：10KI+2KMnO ？+8H ？SO ？→6K ？SO ？+2MnSO ？+5 I ？+8H？ O2、碘化钾与高锰酸钾足量时：6KI+2KMnO ？+4H ？SO ？→4K ？SO ？+3 I ？+4H ？O+2MnO ？↓3、高锰酸钾过量时：8KMnO ？+15KI+17H ？SO ？→8MnSO ？+5I ？+5KIO ？+9K ？SO ？+17H ？O一般高锰酸钾在酸性条件下是体现强氧化性，如果单单在中性条件下也是有不强的氧化性的，所以反应在中性条件下的进行与在酸性条件下进行反应的发应是相同的，只是反应速率慢，同时反应程度小些。反应的离子化学方程式为：MnO4-+2I-+8H+Mn2+I2+4H2O扩展资料碘化钾与高锰酸钾反应各自的作用为：1、酸性高锰酸钾的作用是除去SO2以免干扰实验的现象、结果。2、高锰酸钾是作氧化剂，而碘化钾是作还原剂。碘化钾的化学反应原理：碘化钾还可将浓硫酸直接还原为硫化氢：8KI+9H2SO4→（KHSO4）8·4H2O+4I2+H2S，如同其他的碘盐，KI和单质碘反应可以形成I3？：KI（aq）+I2（s）→KI3（aq）不同于I2，I3？盐易溶于水，并且可以通过该反应使碘用于氧化。
