碳及其化合物有广泛的用途． （1）根据盖斯定律，将已知反应（①-②-③×4）×12得到CH3OH（l）+O2（g）=CO（g）+2H2O（l），所以该反应的△H=12（△H1-△H2+4△H3）kJ？mol-1，故答案为：12（△H1-△H2+4△H3）kJ？mol-1；（2）A．升高温度可以加快反应速率，故A正确；B．碳是固体，增加碳的用量不会引起反应速率的变化，故B错误；C．缩小体积即增加压强，可以加快反应速率，故C正确；D．用CO吸收剂除去CO可以减慢反应速率，故D错误，故选AC；（3）CO（g）+H2O（g）？CO2（g）+H2（g）起始（mol/L）2.0 0.8 0 0转化（mol/L）0.4 0.4 0.4 0.4平衡（mol/L）1.6 0.4 0.4 0.4K=0.4×0.41.6×0.4=0.25，故答案为：0.25；（4）①与实验Ⅰ比较，实验Ⅱ达到平衡时间长，故答案为：长；②正反应放热，升高温度反应速率加快，平衡向逆反应方向移动，氢气的平浓度增大，图象为故答案为：．
甲醇（化学式CH A、由甲醇的化学式CH3OH可知，甲醇由碳、氢、氧三种元素组成．故A适合；B、元素只讲种类，不论个数，故B错误；C、由甲醇的化学式CH3OH可知，甲醇中碳、氢、氧三种元素的质量比为12：4：16=3：1：4．故C不适合；D、一个甲醇分子由1个碳原子、4个氢原子、1个氧原子组成．故D不适合．故选：A．
A．甲醇是由甲醇分子构成的，而不是由原子直接构成的，故错误；B．甲醇（化学式：CH3OH）的相对分子质量是：12+1×4+16=32，故错误；C．甲醇（化学式：CH3OH）中三元素的质量比是：12：4：16=3：1：4，故错误；D．根据质量守恒定律可知，化学反应前后元素种类不变可知，甲醇完全燃烧的生成物是水和二氧化碳，故正确．故选D．
