甲硅烷（SiH n（SiH4）=1g32g/mol=132mol，则1molSiH4燃烧放出的热量为：44.6kJ×32=1427.2kJ，反应的化学方程式为：SiH4+O2=SiO2+2H2O，则热化学方程式为：SiH4（g）+O2（g）=SiO2（g）+2H2O（l）；H=-1427.2kJ/mol，故答案为.
SiH4在氧气中燃烧的化学方程式：SiH4+2O2=2H2O+SiO2。SiH4一般指硅烷。硅烷即硅与氢的化合物，是一系列化合物的总称，包括甲硅烷(SiH4)、乙硅烷(Si2H6)和一些更高级的硅氢。
甲硅烷燃烧后生成二氧化硅和水。且1G甲硅烷放热44.6KJ，求化学热方程式 甲硅烷的摩尔质量为32g/mol，因此1G甲硅烷的物质的量为1/32mol，即1/32mol甲硅烷燃烧放热44.6KJ，那么1mol甲硅烷燃烧放热为32*44.6KJ=1427.2KJ SiH4(g)+2O2(g)=SiO2(s)+2H2O。
