化学：电动势比较氧化还原能力时 那个E的正负取绝对值比较大小还是直接比较？ 直接比较，这里的E统一为还原电势，有明确的物理意义，不需加绝对值
氧化还原反应的平衡常数就是标准平衡常数吗 把实验平衡常数中的浓度，压力等都换算成标准状态下的浓度和压力等就得到标准平衡常数.只有当 E 是标准的 deltaEo，T 为标准态的 To 时，lgK=nF(deltaE)/2.303RTo，否则，lgQ=nFE/2.303RT.标准的 deltaEo 隐含了标准浓度（1 mol/L)，即浓度是固定的.（物化中常用这种方法来测定热力学平衡常数）
用电池的电动势判断氧化还原反应的自发性 电动势E＞0，则说明电子，即负电荷是逆向移动.而电池反应产生的就是电子，那你说反应朝哪边呢.？
