在氧化还原反应中，元素的化合价那些变，哪些不变@。 得失电子的变化.没有电子转移的不变.硫的价态和电子层电子轨道之类的有关.一般非金属都有许多化合价.只要会算就行了.比如H2S因为H是+1价所以S是-2价，H2SO4中的S是+6价，SO2中的s是+4价又比如N2O中N是+1，HNO3中的N是+5，NO中的N是+2，NO2中的N是+4.你应该会算了吧.当然非金属价态变换是有规律的.除了氧与氟外，其他非金属元素，基本都有最高正价，比如S的最高正价就是+6，N为+5.原因浅显得说就是氮的结构式为2、8、5，最外层电子数为5，他能得三个电子变为-3.最多失去5个电子，为+5.最低价的比如-2价的s只能化合价升高，所以只能作为还原剂.而+6价的s只能得电子化合价降低，所以只能做氧化剂.这也应该就是你们老师所说的，中间价态才能即作氧化剂又作还原剂，例如SO2中的s为正4可以升化合价变为+6，降化合价变为0价或-2.懂了？又例如+2价的Fe可以生化合价也就是还原剂变为Fe3+，降化合价作氧化剂变为Fe单质.见方程式2FeCl2+Cl2=2FeCl3FeCl2+Zn=Fe+ZnCl2而Fe3+只能降化合价做氧化剂，Fe只能升化合价做还原剂.Cu+2Fe3+Cu2+2Fe2+Fe+S=FeS
氧化数和化合价的区别是什么？ H？＋O？＝H？O的反应是氧化反应，但是我们学的水是由氢原子和氧原子组成（没有得失电子），但是学氧化的…
已知硫酸锰（MnSO A、由信息可知，反应物与生成物，则MnSO4+K2S2O8+H2O→KMnO4+K2SO4+8H2SO4，Mn元素的化合价由+2价升高到+7价，S元素的化合价由+7降低为+6价，由电子守恒及质量守恒定律可知，配平的化学反应为2MnSO4+5K2S2O8+8H2O=2KMnO4+4K2SO4+8H2SO4，所以有水参加反应，故A正确；B、因生成KMnO4为紫色，所以反应后溶液呈紫红色，故B错误；C、2MnSO4+5K2S2O8+8H2O=2KMnO4+4K2SO4+8H2SO4，Mn元素的化合价由+2价升高到+7价，则MnSO4为还原剂，S元素的化合价由+7降低为+6价，则K2S2O8为氧化剂，故C错误；D、由2MnSO4+5K2S2O8+8H2O=2KMnO4+4K2SO4+8H2SO4，MnSO4和K2S2O8的化学计量数分别为2、5，故D错误；故选：A．
