已知氢氧化镁溶度积，求它在水中的溶解度 由于氢氧化镁的溶度积为镁离子*氢氧根离子=镁离子*0.01=1.8*10（-11）所以镁离子的浓度为：1.8*10（-9）mol/L浓度知道了，要求溶解度，则是100克水中能够溶解多少克氢氧化镁浓度=溶质/（溶质+100g水）=1.8*10（-9）
假设氢氧化镁在饱和溶液中完全解离，计算氢氧化镁在水中的溶解度 Mg(OH)2=Mg2+2OH-.x.2x X*(2 x)^2=1.8*10^-11 x=1.6
已知氢氧化镁的ksp=5.61*10^（-12），求 1.设溶解度xmol/L[Mg2+]=x[OH-]=2x 所以 4x^3=Ksp 解出来2.[OH-]=0.01因为氢氧化镁的氢氧根贡献微不足道，可以忽略不计所以 溶解度是Ksp/0.01^23.[Mg2+]=0.01mol/L因为氢氧化镁的镁离子贡献微不足道，可以忽略不计所.
