（1）画出基态Fe原子价电子轨道表示式______（2）下列属于非极性分子的是______A．CH2Cl2 B．BF3 &.. （1）Fe原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2，其3d、4s电子为其价电子，根据构造原理知其价电子轨道表示式为，故答案为：；（2）正负电荷重心重合的分子为非极性。
（1）画出基态Fe原子价电子轨道表示式______（2）下列属于非极性分子的是______A．CH2Cl2 B．BF3 &.. （1）Fe原子的核外电子排布式为32313133353236313431303231363533e58685e5aeb9313333353331661s22s22p63s23p63d64s2，其3d、4s电子为其价电子，根据构造原理知其价电子轨道表示式为，故答案为：；（2）正负电荷重心重合的分子为非极性分子，正负电荷重心不重合的分子为极性分子，A．CH2Cl2是四面体结构，正负电荷重心不重合，所以为极性分子，故错误；B．BF3是平面正三角形结构，正负电荷重心重合，所以为非极性分子，故正确；C．H2O2中正负电荷重心不重合，所以为极性分子，故错误；D．SO3是平面正三角形结构，正负电荷重心重合，所以为非极性分子，故正确；E．SO2是V型结构，正负电荷重心不重合，为极性分子，故错误；F．SiO2是原子晶体，没有分子存在，故错误；故选BD；（3）同一周期中，元素的电负性随着原子序数的增大而增大，所以C、N、O、F四种元素电负性从大到小的顺序是F＞O＞N＞C，故答案为：F＞O＞N＞C；（4）H3O+中O原子价层电子对个数=3+12（6-1-3×1）=4，所以O原子采用SP3杂化；孤电子对和成键电子间的排斥力小于孤电子对之间的排斥力，H3O+中含有一个孤电子对，H2O中含有两对孤电子对，所以H3O+中H-O-H键角大于H2O中H-O-H键角，故答案为：SP3；大于。
关于化学的一问题！ 高中阶段知道以下的就够了： 高中阶段知道以下的就够了：极性分子：HX，CO，NO，H2O，H2S，NO2，SO2，SCl2，NH3，H2O2，CH3Cl，CH2Cl2，CHCl3，CH3CH2OH 非极性分子：Cl2，H2，O2，N2，CO2，CS2，。
