哈三中某课外活动小组改进铜与浓硫酸反应的实验，制备并验证二氧化硫的性质，请回答下 ⑴控制反应的开始和停止 ⑵生成无色气体并变为红棕色；SO2+HNO3=H2SO4+NO，2NO+O2=2NO2 ⑶C ⑷0.06mol/Lmin-1；不移动；减小；减小；减小
实验室怎么制备二氧化硫？ 1、在2113硫磺燃烧的条件下生成二氧化硫5261，反应方程式：S+O？=SO？（点燃）。2、硫化氢燃烧生成二4102氧化硫，反应方程式：16532H？S+3O？=2H？O+2SO？（点燃）。3、加热硫铁矿、闪锌矿、硫化汞生成二氧化硫，反应方程式：4FeS？+11O？=2Fe？O？+8SO？、2ZnS+3O？=2ZnO+2SO？、HgS+O？（g）=Hg+SO？。亚硫酸盐跟硫酸反应可制得较纯的二氧化硫。操作步骤：在一个圆底烧瓶里盛亚硫酸钠，分液漏斗里盛浓硫酸，将浓硫酸逐滴加入烧瓶里，立即有二氧化硫气体发生，不需加热。当亚硫酸钠全部被酸浸湿而发生气体的速度减慢时，可以微微加热，以加速反应的进行。二氧化硫容易跟水反应，所以要用向上排空气法收集。扩展资料：二氧化硫主要用途：1、由于二氧化硫的抗菌性质，用作干果、腌渍蔬菜、与经加工处理的肉制品等不同种类的食物中。用来保持水果的外表，或防止食物腐烂。二氧化硫的存在，可以使水果有一种特殊的化学味道、及保持新鲜的外观。2、二氧化硫是酿酒时非常有用的化合物，它甚至在所谓的“无硫的”酒中也存在，浓度可达每升10毫克。它作为抗生素和抗氧化剂，防止酒遭到细菌的损坏和氧化。它也帮助把挥发性酸度保持在想要的程度。参考资料来源：—。
如图是在实验室进行二氧化硫制备与验证性质实验的组合装置，部分固定装置未画出． A中制备二氧化硫，X干燥二氧化硫，C中检验SO2与Na2O2反应是否有氧气，D中氢氧化钠溶液吸收剩余的二氧化硫，防止污染空气．E装置验证二氧化硫的还原性，F检验I-还原性弱于SO2，G装置验证二氧化硫为酸性气体，并吸收二氧化硫，防止污染空气．（1）装置B中试剂X干燥氯气，盛放试剂是浓硫酸，二氧化硫与氢氧化钠反应生成亚硫酸钠和水，离子方程式为SO2+2OH-=SO32-+H2O，所以装置D中盛放NaOH溶液的作用是：吸收未反应的SO2，防止污染空气，故答案为：浓硫酸；吸收未反应的SO2，防止污染空气；（2）检验SO2与Na2O2反应是否有氧气生成的方法是：将带火星的木条放在D试管口处，看木条是否复燃，故答案为：将带火星的木条放在D试管口处，看木条是否复燃；（3）F中的离子方程式为：SO2+I2+2H2O=2I-+SO42-+4H+，该反应中二氧化硫为还原剂，碘离子为还原产物，氧化还原反应中，还原剂的还原性强于还原产物，能说明I-还原性弱于SO2，现象为：F中溶液蓝色褪去，故答案为：F中溶液蓝色褪去；SO2+I2+2H2O=2I-+SO42-+4H+；（4）FeCl3与SO2作用，三价铁具有氧化性，二氧化硫具有还原性，三价铁能将二氧化硫氧化为硫酸，自身被还原为亚铁离子，即2FeCl3+SO2+2H2O═2FeCl2+H2SO4+2HCl，可通过。
