为什么说铁的氧化性处于CU 和MG之间（这是怎么判断的？） 金属活动性顺序表K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb H Cu Hg Ag Pt Au所以铁的还原性在镁与铜之间。住：铁没有氧化性。
如何判断铜离子和铁离子的氧化性 把铜加入到氯化铁溶液中，铜溶解，溶液颜色变为蓝绿色，则铁离子的氧化性大于铜离子。
还原性氧化性 氧化性：Cl2>；Br2>；I2还原性：I->；Br->；Cl-你指的应该是，【一般情况下，若A单质的氧化性（或还原性）大于B，那么A离子的还原性（或氧化性）就小于B】不过也指的是一般情况，还要受浓度等其他条件的影响.具体如下：阳极阴离子：S2－＞I－＞Br－＞Cl－＞OH－＞SO42－＞NO3－＞F－（与阴离子还原性一致）；阴极阳离子：Ag＋＞Hg2+＞Cu2＋＞(H＋)＞Pb2+＞Sn2＋＞Fe2+＞Zn2+＞（H＋）＞Al3＋＞Mg2+＞Na＋（与阳离子的氧化性强弱一致）金属单质的还原性就是按照金属活动周期表，K、Ca、Na…、Pt、Au卤族元素的氧化性强弱，F2＞Cl2＞Br2＞I2为了方便你理解氧化还原的问题.我给你网上拉了一点资料.氧化剂易于得到电子，具有氧化性.还原剂易于失去电子，具有还原性.所谓氧化性，是指具有氧化别的元素的能力，即夺取电子的能力；还原性是指具有还原别的元素的能力，即失去电子的能力.一般地说，强氧化剂，它的氧化性强，自身易被还原；强还原剂，它的还原性强，自身易被氧化.金属元素的原子易于失去电子，因此，它具有还原性.越活泼的金属元素的单质，是越强的还原剂，具有越强的还原性.由此可见，元素的金属性的强弱跟它的还原性强弱是一致的.常见金属的活动性顺序，也就是还原性顺序.许多非金属元素。
