高中化学常见气体制备的方法，方程式，及仪器 常见气体制备1．实验室制取气体的一般原则(1)安全：避免和防止爆炸、燃烧、有毒物质外泄.(2)方便：应用常用试剂、装置简单、操作方便.(3)快速：反应时间不宜过长，过于剧烈的反应不安全，以反应速率适中为宜.(4)生成物纯净(或虽含杂质但较易提纯)，减少分离操作.2．实验室制取气体的反应(1)制取单质：用氧化还原反应.(2)制取化合物：通常用复分解反应，如HCl、SO2、CO2、NH3、HNO3等；有时也可用氧化还原反应，如制NO2、NO等.3．实验装置的安装、选择及操作步骤(1)实验装置的安装顺序可用如下图表示：(2)制取气体时各部分装置的选择依据：①发生装置：所用试剂的状态及反应条件；②收集装置：气体的水溶性及相对空气的密度大小、是否与空气中成分反应；③净化装置：依据气体与杂质的性质的不同，使杂质被吸收或转化成所需物质；④尾气处理（吸收）装置：根据所制气体是否有毒或污染环境来确定是否要安装尾气处理装置.有毒物质可用溶液吸收或燃烧去除.(3)“气密性检查”在整个实验中的位置一般放在第二位，一般在装置连接好后、但在反应开始前检验气密性，决不可在药品混合并开始反应后检查气密性.4．实验室制取气体的典型装置主要掌握实验室三种不同类型制备气体的装置。
求中学所有常见气体实验室制备化学方程式 1.氧气2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2↑2113MnO22KClO3=2KCl+3O2↑2.氢气较活泼金属与5261稀强酸的置换反应4102不用浓硫酸或浓硝酸Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑3.二氧化碳CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑注意事1653项：⑴在1中实验时在放上装置的试管上的棉花是防止粉末堵住试管口⑵在2中一般不用浓盐酸会挥发出来HCl气体杂质通过NaHCO3溶液去杂CO2中有HCl时也可以这样不用浓硝酸浓硫酸是因为有强氧化性会和金属反应生成致密的氧化膜阻止反应继续进行⑶在3中反应时不用粉末状CaCO3因为反应太快不好控制不用稀硫酸硫酸会在块状CaCO3表面生成微溶于水的CaSO4组织反应进行
常见气体制法过程化学方程式现象 氧气2H？O？=2H？O+O？↑条件MnO？2Na？O？+2H？O=4NaOH+O？↑2KMnO？=K？MnO？+MnO？+O？↑条件？2KClO？=2KCl+3O？↑条件MnO？ ？二氧化碳CaCO？+2HCl=CaCl？+CO？↑+H？O氢气Zn+H？SO？=Zn SO？+H？↑⑷氯气MnO？+4HCl(浓)=MnCl？+Cl？↑+2H？O 条件？⑸制氨气2NH？Cl+Ca(OH)？=CaCl？+2NH？↑+2H？O
