去文库,查看完整内容>;内容来自用户:huaisu2012判断分子空间几何构型的简单方法电子对数目|成键电子对数目|孤电子对数目|分子的空间构型|实例|2|2|0|直线型|二氧化碳|3|3|0|三角形|三氟化硼|2|1|V型|二溴化锌|4|4|0|四面体|甲烷|3|1|三角锥|氨气|2|2|V型|水|5|5|0|三角双锥|五氯化磷|4|1|变形四面体|四氟化硫|3|2|T型|三氟化溴|2|3|直线型|二氟化氙|6|6|0|八面体|六氟化硫|5|1|四角锥|五氟化碘|4|2|正方形|四氟化氙|以下用G表示电子对数目,V表示分子中所有原子最外层电子数的和,n表示配位原子中除了氢原子以外的其它原子的个数,m表示孤电子对数目,r表示配位原子中氢原子的个数。当配位原子中没有氢原子且V≥16时:V=8n+2m,G=m+n例:CO2分子构型的判断V=4+6×2=8n+2m,这里n=2,∴m=0,G=m+n=0+2=2,所以CO2的分子构型为直线型BF3分子构型的判断V=3+7×3=8n+2m,这里n=3,∴m=0,G=m+n=0+3=3,所以BF3的分子构型为三角形PCl5分子构型的判断V=5+7×5=8n+2m,这里n=5,∴m=0,G=m+n=0+5=5,所以PCl5的分子构型为三角双锥SF4分子构型的判断V=6+7×4=8n+2m,这里。
五氟化溴为什么没有极性。不是有一对孤对电子吗。还有氟和溴成什么键,离子键还是共价键? 这类的合成形式是很特殊的,属于特殊物质,一般的物质,最外层达到八个电子的时候就呈饱和态,但BrF5,的Br,最外层是12个电子,5对电子对和两个单独电子,正是这特殊的。
BrF3(三氟化溴)是什么杂化形式 dsp3杂化根据价电子对互斥理论(VSEPR),Br周围有3个F和2对孤对电子,3+2=5,呈三角双锥,其中2对孤对电子占据锥底平面上两个角,所以BrF3分子呈T型.