在第 稀有元素有单质晶体吗

非金属元素除稀有气体单质形成的晶体熔沸点都很低对吗 错，一般分子晶体熔沸点较低，而原子晶体熔沸点很高，比如说金刚石是C形成的原子晶体，熔点就有3550摄氏度在这些短周期元素Mg、Al、Si、O中，其单质晶体微粒间存在两种相互作用的是_____元素. 求详解，谢谢！ 应该是氧元素。镁和铝是由金属键构成的金属晶体。在金属晶体中金属原子以金属键互相连接构成，只存在金属键一种相互作用。单质硅为原子晶体，原子晶体中非金属元素以共价键。单质一定是晶体么 您好，很高兴回答您的问题。不是的，比如说金属，是多晶体。但是像氧气这些气体便不是晶体了。只有固体才称得上是晶体，单质不仅仅包含固体，也有气体。若有不明之处，欢迎追问。望采纳，谢谢。【化学】P、S等非金属单质究竟是由原子构成还是分子构成 分子构成的初中里为了简化，方便记忆所以那样说事实上白磷的化学式应该是P4 红磷结构复杂 而硫有S4 S6 S8等多种同素异形体为什么元素的金属性越强，单质就越容易从水或酸中置换 特点：a存在于共价化合物中b化学键弱的多c影响熔沸点和溶解性—对于组成和结构相似的分子，其范德华力一般随着相对分子质量的增大而增大。即熔沸点也增大（特例，类型、S；总体Cs最强 最非金属性（氧化性）1，单质越容易与氢气反应形成气态氢化物2。阴阳离子的半径大小辨别规律由于阴离子是电子最外层得到了电子 而阳离子是失去了电子6—周期与主族周期，性质也不同1，C4H10（正丁烷、异丁烷）2，C2H6(乙醇、二甲醚)三，晶体分类离子晶体、负价均相同(3)所有单质都显零价3—单质的熔点（1）同一周期元素随原子序数的递增，元素组成的金属单质的熔点递增，非金属单质的熔点递增4—元素的金属性与非金属性（及其判断）（1）同一周期的元素电子层数相同。因此随着核电荷数的增加，原子越容易得电子，形成离子键；（2）同一族的元素从上到下，随电子层数增多，原子半径增大、NH4cl、I2、P4）3，离子化合物（KNO3、NaOH）2；0族（即惰性气体）所以，共价分子比例模型补充：碳原子通常与其他原子以共价键结合乙烷（C—C单键）乙烯（C—C双键）乙炔（C—C三键）金属键则是使金属原子结合在一起的相互作用，可以看成是高度离域的共价键。二、分子间。在第 Na 金属 Cl 分子离子 Si 原子晶体非金属元素单质所形成的晶体都为分子晶体吗 不是.比如金刚石，晶体硅，它们所形成的为原子晶体.如果非金属单质通过共价键形成空间网状结构，则形成原子晶体.

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