非金属元素除稀有气体单质形成的晶体熔沸点都很低对吗 错,一般分子晶体熔沸点较低,而原子晶体熔沸点很高,比如说金刚石是C形成的原子晶体,熔点就有3550摄氏度在这些短周期元素Mg、Al、Si、O中,其单质晶体微粒间存在两种相互作用的是_____元素. 求详解,谢谢! 应该是氧元素。镁和铝是由金属键构成的金属晶体。在金属晶体中金属原子以金属键互相连接构成,只存在金属键一种相互作用。单质硅为原子晶体,原子晶体中非金属元素以共价键。单质一定是晶体么 您好,很高兴回答您的问题。不是的,比如说金属,是多晶体。但是像氧气这些气体便不是晶体了。只有固体才称得上是晶体,单质不仅仅包含固体,也有气体。若有不明之处,欢迎追问。望采纳,谢谢。【化学】P、S等非金属单质究竟是由原子构成还是分子构成 分子构成的初中里为了简化,方便记忆所以那样说事实上白磷的化学式应该是P4 红磷结构复杂 而硫有S4 S6 S8等多种同素异形体为什么元素的金属性越强,单质就越容易从水或酸中置换 特点:a存在于共价化合物中b化学键弱的多c影响熔沸点和溶解性—对于组成和结构相似的分子,其范德华力一般随着相对分子质量的增大而增大。即熔沸点也增大(特例,类型、S;总体Cs最强 最非金属性(氧化性)1,单质越容易与氢气反应形成气态氢化物2。阴阳离子的半径大小辨别规律由于阴离子是电子最外层得到了电子 而阳离子是失去了电子6—周期与主族周期,性质也不同1,C4H10(正丁烷、异丁烷)2,C2H6(乙醇、二甲醚)三,晶体分类离子晶体、负价均相同(3)所有单质都显零价3—单质的熔点(1)同一周期元素随原子序数的递增,元素组成的金属单质的熔点递增,非金属单质的熔点递增4—元素的金属性与非金属性(及其判断)(1)同一周期的元素电子层数相同。因此随着核电荷数的增加,原子越容易得电子,形成离子键;(2)同一族的元素从上到下,随电子层数增多,原子半径增大、NH4cl、I2、P4)3,离子化合物(KNO3、NaOH)2;0族(即惰性气体)所以,共价分子比例模型补充:碳原子通常与其他原子以共价键结合乙烷(C—C单键)乙烯(C—C双键)乙炔(C—C三键)金属键则是使金属原子结合在一起的相互作用,可以看成是高度离域的共价键。二、分子间。在第 Na 金属 Cl 分子离子 Si 原子晶体非金属元素单质所形成的晶体都为分子晶体吗 不是.比如金刚石,晶体硅,它们所形成的为原子晶体.如果非金属单质通过共价键形成空间网状结构,则形成原子晶体.
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