实际气体状态方程 物质的量为1时，（p+a/V^2）(V-b)=RT物质的量为n时，[p+a(n/V)^2](V-nb)=nRT压力修正项：真是气体分子之间是有引力的，当分子处于系统内部时，分子与周围分子的作用力对称，可以相互抵消，其合力为零.但当分子靠近器壁时，周围分子分布不对称，撞向器壁分子的后面会受其他分子的一种拉力，使分子的动量减少，从而使器壁承受的压力也减小.这种作用力称为内压力，内压力的大小与单位体积中的分子数成正比，用a/V^2表示内压力，因而压力项被校正为（p+a/V^2）.体积修正项：真实气体分子自身是有体积的，所以将气体的体积修正为（V-b）
实际气体状态方程 由玻意耳定律 得 当n，T一定时 V，p成反比，即V∝（1/p）由查理定律得 当n，V一定时 p，T成正比，即p∝T 由盖-吕萨克定律得 当n，p一定时 V，T成正比，即V∝T 由阿伏伽德罗定律得 当T，p一定时 V，n成正比，即V∝n.
对于混合气体的状态方程，为什么是pvb=nbrt而不是pbvb=nbrt？b指某气体 p是指混合气体所在的容器或者环境下的压强比如在一个密闭容器或者直接在暴露在自然环境中，是整个混合气体气压大小各处都是一样的所以就有Pa=Pb=Pc、等等就直接用P就行了.但是在这一气压下混合气体中各个成分所占用的空间是不同（应该是可能不同）的就是气体体积所以用Vb，nb是和Vb对应的气体分子数目.
