过氧化钠怎样表现强氧化性 1 价的氧有极强的夺取电子的能力，夺到电子后变为-2价，被夺电子的元素价态升高
过氧化钠的氧是负一价，为何是强氧化性弱还原性，它不是能生成氧气吗，应该也有强还原性的呀？ 过氧化钠中氧以过氧键连接，因此具有强氧化性物质的氧化性还原性是通过比较确定强弱的，不能说可以被氧化就具有强还原，也不能说能够被还原就具有强氧化性，这只是和大多数物质比较得到的结果在与一氧化氮 的反应中，过氧化钠氧化性大于一氧化氮，所以过氧化钠体现氧化性，被还原生成二价氧而不是氧气而产物是亚硝酸钠而不是硝酸钠则是因为过氧化钠氧化性虽然为强，但并不是特别强，可能比硝酸根弱，根据氧化还原的原则是不可以得到硝酸根的，关于过氧化钠和硝酸的氧化性比较你可以参考相关资料刚刚查到的两者无可比性.过氧化钠只能存在于碱性环境而硝酸只能存在于酸性环境，而氧化性的比较应在同一环境下.追问如果把过氧化钠投入浓硝酸中会发生化学反映吗？若有请写出它的化学方程式.回答这当然是会的：4HNO3+Na2O2→2NaNO3+2NO2+O2+2H2OHNO3氧化了Na2O2，但只能说明Na2O2有还原性，并不能比较出两者的氧化性相对强弱.我认为硝酸既然可以氧化过氧化钠，证明硝酸氧化性大于过氧化钠，因此不能生成硝酸钠
为什么过氧化钠因为具有强氧化性就具有漂白性 常见具有漂白2113剂有SO2、HClO、Ca(ClO)2、Na2O2、H2O2、臭氧、活性炭（或木5261炭）等。其漂白性4102实质分别属于以1653下三类：一、与有机色素结合成不稳定的无色物质在品红溶液中通入SO2，溶液褪色。加热，溶液又变为红色。SO2漂白性的实质，是SO2与水反应生成的H2SO3跟有机色素结合成了不稳定的无色化合物，该化合物见光、遇热或长久放置又能恢复为原来的颜色。用二氧化硫漂白过的草帽日久又渐渐变成黄色，就是这个缘故。SO2漂白原理属于非氧化—还原反应。二、氧化性漂白：漂白剂具有氧化性，将有机色素氧化成稳定的无色物质。（1）氯水、Ca(ClO)2的漂白性：干燥的氯气不能使红布条褪色，而能使湿润的红布条褪色，证明起漂白作用的不是Cl2，而是HClO。氯气也能使品红溶液褪色，但加热不能复原，其实质为氧化还原反应。Ca(ClO)2在水中极易发生水解，或与CO2反应生成HClO，从而表现出漂白性：Ca(ClO)2+2H2O=Ca(OH)2+2HClO，Ca(ClO)2+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO。利用它们的强氧化性，HClO常用作自来水消毒，Ca(ClO)2与CO2、水反应生成HClO而呈漂白性，常用于衣服、织物的漂白。(2)H2O2、Na2O2的漂白性：过氧化氢在常温下能自动分解：2H2O2=2H2O+O2↑，因此它是一种强氧化。
