已知：Fe（OH） 向含Al2（SO4）3 和 FeCl3的混合溶液与Ba（OH）2溶液反应的实质是Fe3+，Al3+与OH-、Ba2+与SO42-之间的离子反应为：Ba2+SO42-═BaSO4↓、Fe3+3OH-=Fe（OH）3↓、Al3+3OH-═Al（OH）3↓、Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O，假设1molAl2（SO4）3中SO42-完全被沉淀所需Ba（OH）2的物质的量为3mol，提供6molOH-，图表分析铁离子先沉淀，由图象分析，OA段为加入3molBa（OH）2，发生反应Ba2+SO42-═BaSO4↓，得到3molBaSO4沉淀，C点为氢氧化铝溶解后的沉淀物质的量为氢氧化铁和硫酸钡沉淀共4mol，所以氢氧化铁沉淀为1mol，氢氧化铝沉淀为2mol；分析判断OA段沉淀3mol钡离了，1mol铁离子和1mol铝离子；AB段为沉淀1mol铝离子；BC段为溶解氢氧化铝消耗氢氧化钡1mol，A．AB段可能发生的反应是：Al3+3OH-→Al（OH）3↓，故A错误；B．根据分析可知，C点沉淀为BaSO4和Fe（OH）3，故B正确；C．OA段可能发生的反应有沉淀钡离子，铁离子，铝离子，反应为，3Ba2+6OH-+3SO42-+Al3+Fe3+→3BaSO4↓+Fe（OH）3↓+Al（OH）3↓，也可能发生3Ba2+6OH-+3SO42-+2Fe3+→3BaSO4↓+2Fe（OH）3↓，故C正确；D．图象分析FeCl3、Al2（SO4）3的混和溶液中含FeCl3 1mol，含Al2（SO4）31mol，则c（Cl-）=c（SO42-），故D。
氢氧化铁完全沉淀ph值多少 以Fe3+浓度1mol/L计算大约pH=2就开始沉淀，pH=3.7就沉淀完全，氢氧化铁的最佳沉淀PH值是4；（也有资料说：氢氧化铁在0.1mol/L的浓度下在PH=1.9时开始沉淀，PH=3.3时沉淀完全；
氢氧化铁沉淀ph怎么算 氢氧化铁一般认为是不溶的，但是任何物质都有一定的溶解度，它也不例外.通过查附表或者手册你可以得到氢氧化铁的Ksp，Ksp就是溶解饱和时铁离子浓度和氢氧根浓度3次方的乘积，由于每一份氢氧化铁溶解会有1份铁离子和3份氢氧根离子出现，所以可以推算出氢氧根的浓度，再根据Ph公式即可推算出Ph
