什么是电负性较大的原子？如何比较？ 首先，电负2113性就是原子在化合物中5261吸引电子的能力大小，电负性越大表示原子吸4102引电子的能力越大，1653判断的话，对于主族元素的原子，同一周期，从左到右元素电负性递增，同一主族，自上而下元素电负性递减。对副族而言，同族元素的电负性也大体呈现这种变化趋势。因此，电负性大的元素集中在元素周期表的右上角，电负性小的元素集中在左下角。非金属元素越活泼原子的电负性越大，金属元素越活泼的原子的电负性越小。非金属原子的电负性普遍大于金属原子。需要注意的是，非金属性，电负性，氧化性是完全不同的三个概念，非金属性针对元素的单质来讲，电负性只针对元素的中性原子，氧化性是物质得电子的能力，三个概念相互关联，但是是三个完全不同的概念。
什么是原子的电负性？ 电负性 周期表中各元素的原子吸引电子能力的一种相对标度。又称负电性。元素的电负性愈大，吸引电子的倾向愈大，非金属性也愈强。电负性的定义和计算方法有多种，每一种。
原子电负性大小由什么决定？ 电负性是元素的原子在化合物中吸引电子的能力的标度。元素的电负性越大62616964757a686964616fe4b893e5b19e31333337616633，表示其原子在化合物中吸引电子的能力越强。又称为相对电负性，简称电负性，也叫电负度。电负性综合考虑了电离能和电子亲合能，首先由莱纳斯·卡尔·鲍林于1932年引入电负性的概念，用来表示两个不同原子间形成化学键时吸引电子能力的相对强弱，是元素的原子在分子中吸引共用电子的能力。通常以希腊字母χ为电负性的符号。鲍林给电负性下的定义为“电负性是元素的原子在化合物中吸引电子能力的标度”。元素电负性数值越大，表示其原子在化合物中吸引电子的能力越强；反之，电负性数值越小，相应原子在化合物中吸引电子的能力越弱（稀有气体原子除外）。一个物理概念，确立概念和建立标度常常是两回事。同一个物理量，标度不同，数值不同。电负性可以通过多种实验的和理论的方法来建立标度。电负性可以理解为元素的非金属性，但二者不完全等价。电负性强调共用电子对偏移方向，而非金属性侧重于电子的得失。递变规律1.随着原子序号的递增，元素的电负性呈现2.同一周期，从左到右元素电负性递增，同一主族，自上而下元素电负性递减。对副族而。
