甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景． （1）①根据原子经济知，Ⅰ没有副产物，符合原子经济理念，Ⅱ中有副产物，不符合原子经济理念，故选Ⅰ；②根据图象知，反应物总能量大于生成物总能量，所以该反应是放热反应，则△H1，故答案为：；③平衡时剩.
甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景．（1）已知在常温常压下：①2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO （1）根据盖斯定律，将①-②×4可得：2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（l）△H=（-1275.6kJ/mol）-（+44.0kJ/mol）×4=-1451.6kJ/mol故答案为：2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（l）△H=-1451.6kJ/mol；（2）相对反应A，采用反应B制备甲醇的优点是原子利用率为100%，符合原子经济和绿色化学的思想，故答案为：无副产物生成，原子利用率高；（3）甲醇燃料电池实质就是利用CH3OH燃料在氧气中反应来提供电能，CH3OH作负极，发生氧化反应，生成二氧化碳和氢离子，电极反应为：CH3OH+H2O-6e-=CO2↑+6H+；故答案为：CH3OH-6e-+H2O=6H+CO2；（4）反应方程式为12NH3+3O2+4SO2+4NO2+6H2O=4（NH4）2SO4+4NH4NO3故答案为：12NH3+3O2+4SO2+4NO2+6H2O=4（NH4）2SO4+4NH4NO3
甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景．请回答： （1）①图表数据分析，平衡常数随温度升高减小，说明升温平衡逆向进行，正反应为放热反应；故答案为：；②300℃时，平衡常数K=0.270，CO（g）+2H2（g）？CH3OH（g），向容积为1L的密闭容器中充入2mol CO、3mol H2和2mol CH3OH，依据化学方程式计算浓度商Q=22×32=0.11，说明平衡正向进行；故答案为：A．（2）①2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（l）△H=-a kJ？mol-1②2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-b kJ？mol-1依据盖斯定律计算①？②2得到甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式：CH3OH（l）+O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=-a？b2KJ/mol；故答案为：CH3OH（l）+O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=-a？b2KJ/mol；（3）CO（g）+2H2（g）？CH3OH（g）反应是气体体积减小的放热反应，能同时加快正反应的速率，增大CO的转化率的是，A．使用催化剂改变反应速率不改变化学平衡，故A不符合；B．缩小容器体积压强增大，反应速率增大，平衡正向进行，一氧化碳转化率增大，故B符合；C．降低温度，反应速率减小，平衡正向进行，故C不符合；D．分离CH3OH的物质的量，减少生成物浓度，平衡正向进行，但反应速率减小，故D不符合；故答案为：B．（4）以甲醇、氧气为原料。
