在Ni、NiO、Ni （1）A．第一电离能同周期从左到右，呈增大趋势，C位于O的左侧，第一电离能：碳原子小于氧原子，故A错误；B．NO+和氮气分子属于等电子体，等电子体结构相似，所以NO+电子式为，故B正确；C．碳负离子CH3-价层电子对个数=3+12（4+1-3×1）=4，且含有一个孤电子对，所以为三角锥形，故C正确；D．乙醇分子间含有氢键，故乙醇熔沸点高于二甲醚，故D错误；故答案为：BC；（2）Ni原子序数为28，根据能量最低原理、泡利不相容原理和洪特规则写出Ni2+核外电子排布式为[Ar]3d8，故答案为：[Ar]3d8；（3）观察晶胞可知Ni2+位于体心和棱心，O2-位于面心和顶点，故每个晶胞中与每个Ni2+距离相等且最近的O2-有6个，故答案为：6；（4）N原子最外层有5个电子，只需形成3条共价键可达到稳定结构，根据题目给出的信息不难判断出，与Ni2+成键的N原子都形成了4条共价键，由此可推断出Ni2+提供空轨道，N原子提供孤对电子形成配位键，同理可以看到与Ni2+相连上面的O形成了3条共价键，可推知形成了配位键，所以N、O为配位原子；对苯二甲酸中C原子都含有3个σ键，故C原子采用sp2杂化；4，4′-联吡啶含有σ键的数目为21，故1mol4，4′-联吡啶含有σ键的数目为21mol，故答案为：N、O；sp2杂化；21mol。
用电子式表示NO3的形成过程 是NO3-吧，它有三个σ键，一个4原子6电子大π键，平面三角型。很容易画出来的。
硝酸根离子和碳酸根离子的电子式 电子式：CO3：八个点加框框外面写负二.[：O：C：O：]2-就是碳原子与两个氧原子以单键连接，和第三个氧原子以双键连接：O：.化学式：NO3-，硝酸根为-1价，其中N为最高价+5价结构式：O-N-OO离子结构：N原子以sp2杂化轨道成键、离子中存在3个σ键，离子为平面三角形.
