软锰矿的主要成分是MnO （1）软锰矿悬浊液吸收SO2的过程中，SO2体现了还原性，故答案为：还原；（2）“氧化剂”发生反应是利用二氧化锰氧化亚铁离子为铁离子，二氧化锰被还原为锰离子，反应的离子方程式为：MnO2+2Fe2+4H+Mn2+2Fe3+2H2O.
软锰矿主要成分为MnO （1）步骤D中酸性溶液中Fe2+被MnO2氧化为铁离子，二氧化锰被还原生成锰离子，反应的离子方程式为：2Fe2+MnO2+4H+═2Fe2+Mn2+2H2O，故答案为：2Fe2+MnO2+4H+═2Fe2+Mn2+2H2O；（2）步骤H是硫酸锰和碳酸氢铵反应，碳酸氢根离子过量，所以锰离子结合碳酸根离子生成碳酸锰沉淀，氢离子浓度增大和过量的碳酸氢根离子反应生成二氧化碳气体，反应的离子方程式为：Mn2+2HCO3-=MnCO3↓+CO2↑+H2O，故答案为：Mn2+2HCO3-=MnCO3↓+CO2↑+H2O；（3）已知Ksp（PbS）=1×10-28，当溶液中c（Pb2+）=1×10-5mol？L-1时，c（S2-）=1×10-281×10-5=10-23mol/L，Ksp（MnS）=1×10-9.6，溶液中c（Mn2+）允许的最大值=1×10-9.610-23=1×1013.4 mol？L-1，故答案为：1×1013.4 mol？L-1；（4）①若某种含锰微粒（如Mn3+）的能量处于相邻价态两种微粒（Mn2+和MnO2）能量连线左上方，则该微粒不稳定并发生歧化反应，转化为相邻价态的微粒，则依据图象分析判断，MnO42-在MnO4-和MnO2之间，则MnO42-在pH=0的溶液中不能稳定存在，故答案为：不能；②将Mn3+歧化反应得到Mn2+和MnO2，2Mn3+2H2O=MnO2+Mn2+4H+，设计为原电池反应，电池负极反应为Mn3+失电子发生氧化反应生成Mn2+，电极反应为：Mn3+2H2O-。
软锰矿的主要成分为MnO （1）步骤a中，反应物熔融状态下搅拌的目的是：使熔融物充分接触空气；由题目信息可知，MnO2、KOH的熔融混合物中通入空气时发生反应生成K2MnO4，根据元素守恒还应生成水，反应中锰元素由+4价升高为+6价，总升高2价，.
