氢气的实验室制法： （1）实验室制氢气常用常用锌与稀盐酸或稀硫酸反应制取，反应原理，Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑或者Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑；（2）实验室制氢气采用“固液 不加热”装置，且氢气难溶于水，密度比空气大，常用排水法或向下排空气法收集；（3）根据酸的性质，金属活动性顺序表中排在氢前面的金属才能置换出酸中的氢，但排在镁之前的金属与酸反应太快，不易收集，而锌活泼性适中，与酸反应能生成大量的氢气，所以实验室常用锌来制取氢气．故答案为：（1）Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑或者Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑；（2）（3）活动性适中，易与盐酸或稀硫酸反应放出大量氢气．
实验室制取氢气的化学方程式______ 实验室制取2113氢气常采用锌和稀硫酸来制取5261氢气，锌和稀硫酸在4102常温下反应生成硫酸锌和氢气，反应的化学1653方程式为：Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑．故答案为：Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑。扩展资料常温常压下，氢气是一种极易燃烧，无色透明、无臭无味的气体。氢气是世界上已知的密度最小的气体，氢气的密度只有空气的1/14，即在0 ℃时，一个标准大气压下，氢气的密度为0.0899 g/L。氢气(H2)最早于16世纪初被人工制备，当时使用的方法是将金属置于强酸中。1766–1781年，亨利·卡文迪许发现氢元素，氢气燃烧生成水(2H2+O2点燃=2H2O)，拉瓦锡根据这一性质将该元素命名为“hydrogenium”。氢气(Hydrogen)是世界上已知的最轻的气体。它的密度非常小，只有空气的1/14，即在标准大气压，0℃下，氢气的密度为0.0899g/L。所以氢气可作为飞艇、气球的填充气体。波义耳虽偶然收集过这种气体，但并未进行研究。他们只知道它可燃，此外就很少了解。1700年，法国药剂师勒梅里（Lemery，N.1645-1715）在巴黎科学院的《报告》上也提到过它。最早把氢气收集起来，并对它的性质仔细加以研究的是卡文迪许。
