水的凝固点与含盐量有什么关系 稀溶液的凝固点与沸点具有依数性（colligative properties of dilute solutions），与溶质摩尔数／1000克溶剂的值有关，每上升1mol/1000g水，凝固点下降大约1.86℃.如若1000克水中溶有58.5克NaCl，也就是大约1mol，此盐.
水的凝固点的高低与水中含盐量的多少有什么关系 稀溶液的凝固点与沸点具有依数性（colligative properties of dilute solutions），与溶质摩尔数／1000克溶剂的值有关，每上升1mol/1000g水，凝固点下降大约1.86℃.如若1000克水中溶有58.5克NaCl，也就是大约1mol，此盐水的凝固点便大约是－3.72℃（注意1mol NaCl含有2mol离子）．你只须知道你须要盐水的浓度便可大致推出其凝固点 用冰箱，可测量0℃以下温度的温度计，一杯浓度稍低的盐水和一杯浓度稍高的盐水，记录二者浓度的确切值，单位mol/1kg水 记录两杯盐水凝固点的温度.
【提出问题】小玉漫步在雪后海边，发现道路上的水都结了冰，但海水却没有结冰的，她想到水的凝固点是否与水中含盐量的多少有关呢？ （1）由“发现道路上的水结了冰，但海水却没有结冰的”进行猜想：含盐多凝固点低；（2）①在杯中装相同多的水，分别加质量不同的盐，制成不同浓度的盐水；②将烧杯置于冰箱冷冻室；③观察温度计，记录烧杯中水凝固时的温度；（3）从表格数据知，水中含盐量越多，凝固点越低．故答案为：低；（2）①等质量；不同；②冰箱中；③盐水凝固时；（3）水中含盐量越多，凝固点越低．
