化学氧化还原反应得失电子数前面有系数的怎样计算，是用化合价乘反应前的还是反应后的？ 举个例字铜与稀硝酸制NO，3Cu+2NO3-+8H+3Cu2+2NO↑+4H2O5价N变成2价N，一个氮被还原降3价，得3个电子，有两个氮被还原，共6个电子多少个看还原产物，即氧化物被还原多少在化学方程式中3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O，硝酸有一部分成NO3-在溶液中没被还原，所以具体多少看还原产物的系数，如果题目有指定量，再乘以这个量，还要具体看单位
氧化还原反应得失电子 1.计算方法：得电子数=元素化合价降低数*原子个数 失电子数=元素化合价升高数*原子个数.-原子个数=系数*小角码2.举例说明：2KClO3.=.2KCl.+.3O2 得电子数：-氯元素由+5价降低到-1价，每个氯原子化合价.
如何判断氧化还原反应中得失电子的多少？ 在氧化还原反应中得失电子的总数等于化合价降升的总数。得到电子化合价降低，失去电子化合价升高。所以？先标出反应前后发生变化的化合价；？计算化合价升高数就是一个原子所失电子数目，再看有几个这样的原子就乘几；化合价降低数就是一个原子所得电子数目，再看有几个这样的原子就乘几，总之，化合价升高总数与失电子总数相等；化合价降低总数与得电子总数相等。如：
