酸的五种化学性质 及反应方程式 酸溶的化学反应方程式

稀盐酸和氨水的化学方程式及离子反应式 楼上的错了氨水是一水合氨。化学方程式：NH3H2O＋HCl＝NH4Cl＋H2O离子反应式：NH3·H2O＋H+NH4+H2O正盐和酸反应的化学方程式2个 BaCO3＋2HCl＝BaCl2＋H2O＋CO2↑Na2S＋H2SO4＝Na2SO4＋H2S↑注：①正盐是多元酸与碱完全反应的产物，区别于酸式盐【如NaHS、NaHSO4】和碱式盐【Cu2(OH)aCO3】.②正盐和酸的反应一般都是强酸制弱酸的过程，而且制出的较弱的酸要么易挥发【如HCl、HNO3、H2S】，要么易分解【如H2CO3易分解生成CO2↑和H2O、H2SO3易分解生成SO2↑和H2O】.③书写化学方程式一般要注明生成物的典型状态，如气体用“↑”表示，沉淀用“↓”表示；并且无论反应物还是生成物，一般都按先复杂大分子【如盐】、后简单小分子【如水】，先固态物质、再液态物质、最后气态物质的顺序书写.常见的酸与碱反应的化学方程式10个， 盐酸和烧碱起反应：HCl+NaOH=NaCl+H2O 盐酸和氢氧化钾反应：HCl+KOH=KCl+H2O 盐酸和氢氧化铜反应：2HCl+Cu(OH)2=CuCl2+2H2O 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O 盐酸.物质与酸反应化学方程式 1碱发生中和反应，生成氯化物和水HCl+NaOH=NaCl+H2O2能与活泼金属单质反应，生成氢气Fe+2HCl=FeCl2+H2↑3.能和金属氧化物反应，生成盐和水CuO+2HCl=CuCl2+H2OMgO+2HCl=MgCl2+H2OFe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O4.能和盐反应，生成新酸和新盐2HCl+Na2SO3=SO2↑+H2O+2NaClNa2S2O3+2HCl=2NaCl+H2O+SO2↑+S↓FeS+2HCl=H2S↑+FeCl25.能与大部分碳酸盐和碳酸氢盐（HCO3-）反应，生成二氧化碳和水K2CO3+2HCl=2KCl+CO2↑+H2ONaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O另外，盐酸能与硝酸银反应，生成不溶于稀硝酸的氯化银，氯化银不能溶于水，产生沉淀.HCl+AgNO3=HNO3+AgCl↓实验室常用盐酸于制取二氧化碳的方法CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑酸与碱反应的化学方程式怎么写 这个比较多但是 都是 酸碱中和反应，生成物 为：酸式盐 与 水如：Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2OCu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2ONaOH+HCl=NaCl+H2O2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2ONaOH+HNO3=NaNO3+H2OMg(OH)2+2HNO3=Mg(NO3)2+2H2OBa(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O希望对你有帮助写出化学方程式 2ClO2＋H2O＝HClO3＋HClO22NaClO3＋H2SO4＋SO2＝2NaHSO4＋2ClO2氧化铝分别和氢氧化钠溶液与盐酸反应的离子方程式（求解释。） 氧化铝跟氢氧化钠溶液的反应：化学方程式为：Al？O？+2NaOH=2NaAlO？+H？O；离子方程式为：Al？O？+2OH-=2AlO？-+H？O。氧化铝和盐酸反应：化学方程式为：Al？O？+6HCl=2AlCl？+3H？O；离子方程式为：Al？O？+6H+2Al？+3H？O。氢氧化钠为白色半透明结晶状固体。其水溶液有涩味和滑腻感。吸水636f70797a686964616f31333431356630性（潮解性）：氢氧化钠在空气中易潮解，故常用固体氢氧化钠做干燥剂。但液态氢氧化钠没有吸水性。工业氧化铝是由铝矾土（Al2O3·3H2O）和硬水铝石制备的，对于纯度要求高的Al2O3，一般用化学方法制备。Al2O3有许多同质异晶体，目前已知的有10多种，主要有3种晶型，即α-Al2O3、β-Al2O3、γ-Al2O3。其中结构不同性质也不同，在1300℃以上的高温时几乎完全转化为α-Al2O3。扩展资料Al2O3有多种变体，常见的是α，γ形都是白色晶体。自然界中的刚玉是α形属于六方最密堆积，熔点，硬度高，不溶于酸碱耐腐蚀，绝缘性好。将氢氧化铝与偏氢氧化铝或铝铵矾在723K共热可得γ形，不溶于水，但吸水性很强，有强吸附能力与催化活性。β形有离子传导能力，允许Na+通过。氢氧化钠能与像二氧化硅（SiO？）、二氧化硫（SO？）等酸性氧化物发生反应：2。

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