实验室常用二氧化锰与浓盐酸反应来制取氧气 1.盐酸过量，bai以MnO2为计算的标准du。MnO2的物质的量zhi是n=m/M=17.4/87=0.2molMnO2+4HCl=MnCl2+H2O+Cl2↑1 10.2mol n(Cl2)n(Cl2)=0.2mol氯气的体积是V=n*Vm=0.2*22.4=4.48L2.盐酸dao的溶专质质量是200*36.5%73g盐酸的物质的量属n=m/M=73/36.5=2mol1个Cl2含有2个Cl反应后溶液中的Cl-等于2-0.2*2=1.6mol氯离子的物质的量浓度是c=n/V=1.6/0.5=3.2mol/L
（1）实验室用二氧化锰跟浓盐酸反应制取氯气的化学方程式为：MnO2+4HCl △ . MnCl2+Cl2↑+2H2O的反应中 （1）①在MnO2+4HCl（浓）△.MnCl2+Cl2↑+2H2O的反应中，锰元素化合价降低，氯元素化合价升高，转移电子数为2mol，用“双线桥法”表示氧化还原反应中电子转移情况为：，故答案为：；②Mn元素化合价降低，被还原，MnO2是氧化剂，氯元素化合价升高，还原剂是HCl，氧化产物是Cl2，故答案为：MnO2；Cl2；Mn；③MnO2+4HCl△.MnCl2+Cl2↑+2H2O，反应的实质是二氧化锰在酸性条件下氧化氯离子，其反应离子方程式为：MnO2+4H+2Cl-（浓）△.Mn2+Cl2↑+2H2O，故答案为：MnO2+4H+2Cl-（浓）△.Mn2+Cl2↑+2H2O；④氧化剂为MnO2，还原剂为HCl，当有1molMnO2反应时，有2molHCl被氧化，氧化剂与还原剂物质的量之比为1：2，故答案为：1：2；（2）①中Cu元素的化合价降低，则CuCl2为氧化剂，氧化性Cu2+＞Fe2+，②中Cl元素的化合价由0降低为-1价，则Cl2为氧化剂，氧化性Cl2＞Fe3+，③中Fe元素的化合价由+3价降低为+2价，则FeCl3为氧化剂，氧化性Fe3+＞Cu2+，则各粒子氧化性由强到弱的顺序为Cl2＞Fe3+＞Cu2+＞Fe2+，所以氧化性由强到弱的顺序排列为：DCAB；故答案为：DCAB．
实验室常用二氧化锰与浓盐酸反应来制取氯气． （1）n（MnO2）=17.4g87g/mol=0.2mol，MnO2+4HCl（浓）△.MnCl2+Cl2↑+2H2O1&nb.
