同周期氢化物沸点比较 首先，e68a84e8a2ad62616964757a686964616f31333431376664判断元素单质的熔沸点要先判断其单质的晶体类型，晶体类型不同，决定其熔沸点的作用也不同。金属的熔沸点由金属键键能大小决定；分子晶体由分子间作用力的大小决定；离子晶体由离子键键能的大小决定；原子晶体由共价键键能的大小决定。所以第一主族的碱金属熔沸点是由金属键键能决定，在所带电荷相同的情况下，原子半径越小，金属键键能越大，所以碱金属的熔沸点递变规律是：从上到下熔沸点依次降低。第七主族的卤素，其单质是分子晶体，故熔沸点由分子间作用力决定，在分子构成相似的情况下，相对分子质量越大，分子间作用力也越大，所以卤素的熔沸点递变规律是：从上到下熔沸点依次升高。用这样的方法去判断同主族元素的熔沸点递变规律就行了，因为理解才是最重要的。同周期的话，不太好说了。通常会比较同一类型的元素单质熔沸点，比如说比较Na、Mg、Al的熔沸点，则由金属键键能决定，Al所带电荷最多，原子半径最小，所以金属键最强，故熔沸点是：NaH2Te>；H2Se>；H2S；卤素：HF>；HI>；HBr>；HCl。同周期比较的话，是从左至右熔沸点依次升高，因为气态氢化物的热稳定性是这样递变的。另外有时还要注意物质的类型。
氢化钡的熔点比氢化钙的熔点低原因是什么？ 1.氢化钡和氢化钙都是离子晶体。离子晶体的熔点跟晶格能成正比。2.晶格能影响因素1)离子电荷数的影响：电荷高，晶格能大，离子晶体的熔沸点高、硬度大.2)离子半径的影响：半径大，导致离子间距大，晶格能小，离子晶体的熔沸点低、硬度小.离子电荷数越大，核间距越小，晶格能越大，离子键越牢，离子晶体的熔、沸点越高，硬度越大.3.钡离子的半径大于钙离子半径，所以晶格能小熔点低。
谁分析一下氢化钙与水的反应？ CaH2+2H2O=Ca（OH）2+2H2？登山队员常用此反应制取氢气.其中CaH2的氢元素显-1价，失4e-变为Ca（OH）2中的氢元素显+1价 H2O中的氢元素显+1价，得4e-变为H2中的氢元素显0价.CaH2是还原剂，H2O是氧化剂，Ca（OH）2是氧化产物，H2是还原产物.
