A、已知氧化性：Fe3+>；I2，根据强弱规律，则还原性I->；Fe2+，2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-中，还原剂是Fe2+，还原产物是Br-，则还原性Fe2+>；Cl-，所以离子的还原性为：I->；Fe2+>；Cl-，故A正确；B、氯气与碘亚铁反应首先与还原强的碘离子反应，后与亚铁离子反应，如果a=b时，FeI2溶液中碘离子恰好与氯气完全反应，则a>；b时，说明只发生碘离子与氯气的反应，发生的离子反应：2I-+Cl2═I2+2Cl-，故B错误；C、当a=b时，FeI2溶液中碘离子恰好与氯气完全反应，离子反应方程式为：2I-+Cl2═I2+2Cl-，故C正确；D、当3a=2b时，a mol的FeI2溶液和b mol Cl2恰好完全反应，其中亚铁离子与碘离子的物质的量之比为：1：2，离子反应方程式为：2Fe2+4I-+3Cl2═2Fe3+2I2+6Cl-，故D正确；故选B．
已知氧化性Fe 还原性：Fe＞Cu，故Fe3+优先Fe反应（Fe+2Fe3+3Fe2+），Fe完全反应后若Fe3+有剩余，则再与铜反应（Cu+2Fe3+Fe2+Cu2+），所以剩余的固体可以是铜，可以是铁和铜的混合物；根据第②组数据中可以得出FeCl3溶液全部参.
已知氧化性Br2＞Fe3+，如何判断Br-与Fe3+的氧化性大小？ 因为 2Fe2+Br2=2Fe3+2Br-由这个离子方程式可知，Fe3+有氧化性，Br-基本没有氧化性，因此氧化性Fe3+大于Br-，每个金属对应的离子的氧化性逐渐增强
