工业上用铝土矿（主要成分为Al 铝土矿（主要成分为Al2O3，只含Fe2O3杂质），根据流程图可知，加入试剂X为氢氧化钠溶液，Fe2O3和氢氧化钠不反应而氧化铝能反应，所以得到沉淀为Fe2O3，溶液乙为偏铝酸钠溶液，向偏铝酸钠溶液中通入过量的Y为二氧化碳可以生成氢氧化铝沉淀和碳酸氢钠溶液，过滤得到氢氧化铝的沉淀，再加热分解得到氧化铝，最后电解得到铝单质，（1）实验室进行过滤用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗，故答案为：漏斗；（2）上述反应中反应①②③都是非氧化还原反应，反应①为氧化铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和氢气，反应的化学方程式为Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O，故答案为：否；Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O；（3）根据上面的分析可知，反应 ①后过滤的沉淀为Fe2O3，要确定氧化铁中金属元素及其价态，可以用酸溶解，再用KSCN溶液检验铁离子的存在，操作过程为取少量沉淀于一支洁净试管，加入适量稀硫酸（或盐酸）使其完全溶解，再滴加少量硫氰化钾（或硫氰化铵），若溶液呈（血）红色，说明它为Fe2O3，故答案为：Fe2O3；取少量沉淀于一支洁净试管，加入适量稀硫酸（或盐酸）使其完全溶解，再滴加少量硫氰化钾（或硫氰化铵），若溶液呈（血）红色，说明它为Fe2O3；（4）I．灼烧得到的是氧化镁。
工业上用铝土矿（主要成分为Al2O3，含SiO2、Fe2O3等杂质）为原料冶炼铝的工艺流程如下，对下述流程中的判 A、由于溶液乙通入过量的Y生成氢氧化铝沉淀、碳酸氢钠可知，溶液乙中含有偏铝酸根、气百体Y为二氧化碳，故试剂X为氢氧化钠溶液，不可能度为硫酸，故A错误；B、过量的二氧化碳与偏铝酸钠反应生成氢氧化铝沉淀知与碳酸氢钠，反应方程式为：NaAlO2+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+NaHCO3，离子方程式为：CO2+AlO2-+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-，故道B正确；C、结合质子的能力就是指碱性，结合质子能力越强，相应的酸内放出质子的能力就越弱，其对应的酸的酸性就容越弱，显然酸性强弱HCO3-＞Al（OH）3＞H2O，碱性：OH-＞AlO2-＞CO32-，所以结合质子能力：OH-＞AlO2-＞CO32-，故C错误；D、氯化铝是分子晶体，熔融时不存在铝离子，电解熔融的氯化铝不能获得金属铝，故D错误；故选B．
工业上用铝土矿(主要成分为Al D本题以流程图为载体，考查了实验基础、氧化还原反应和化学方程式的书写。由后续流程可知，反应①中试剂X的作用是将铝元素转移到溶液中，从而与Fe 2 O 3 分离。由于Al 2 O 3 属于两性氧化物，而Fe 2 O 3 属于碱性氧化物，所以应选用氢氧化钠溶液溶解Al 2 O 3，A、B均错误；流程最后一步电解Al 2 O 3 制取Al时元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，C项错误；由反应①分析，溶液乙的溶质是NaAlO 2；反应②的产物是Al(OH)3 和NaHCO 3，说明通入物质不仅含有碳元素，而且在水中显酸性，Y是CO 2。根据元素守恒，反应②的化学方程式为NaAlO 2＋CO 2＋2H 2 O=Al(OH)3↓＋NaHCO 3，D项正确。
