硼、碳、硅元素的单质及其化合物的构成自然界的重要物质．请回答下列问题：（1）写出硅的基态原子价电子 （1）Si元素14号元素，其3s、3p电子为其价电子，根据构造原理知其价电子排布式为3s23p2；同一周期元素，元素的非金属活泼性随着原子序数的增大而增强，同一主族，元素的非金属活泼性随着原子序数的增大而减弱，根据元素在周期表中的位置知，这三种元素的非金属活泼性强弱顺序是O＞C＞Si，故答案为：3s23p2；O＞C＞Si；（2）根据元素守恒知，该物质是碳酸钠，碳酸钠是钠离子和碳酸根离子构成的，为离子晶体；离子晶体的熔点与晶格能成正比，晶格能与离子半径成反比、与电荷成正比，Mg2+半径比Ca2+小，晶格能较大，导致氧化镁的熔点高于氧化钙，故答案为：离子；Mg2+半径比Ca2+小，晶格能较大；（3）阴离子还原性越强的元素，其非金属性越弱，该反应中Si元素被氧化，所以非金属性Si比H弱，故答案为：弱；（4）同一周期元素中，元素的第一电离能随着原子序数的增大而呈增大趋势，但第IIA族、第V族元素第一电离能大于其相邻元素，第一电离能介于B、N之间的第二周期元素有Be、C、O三种元素，N元素与B元素的氟化物化学式相似，均为AB3型，但N元素的氟化物中氮原子含有孤电子对，B元素的氟化物中B元素不含孤电子对，所以N原子和B原子采用的杂化方式不同，导致其空间构型不同；故。
四氯化硅是共价化合物还是离子化合物 是共价化合物。主要以共价键结合形成的化合物，叫做共价化合物。不同种非62616964757a686964616fe58685e5aeb931333337623434金属元素的原子结合形成的化合物（如CO2、ClO2、B2H6、BF3、NCl3等）和大多数有机化合物，都属于共价化合物。在共价化合物中，一般有独立的分子（有名符其实的分子式）。通常共价化合物的熔点、沸点较低，难溶于水，熔融状态下不导电，硬度较小。有些离子型化合物中也可能存在共价键结合。例如，NaOH分子中既有离子键又有共价键。以共价键结合的有限分子（即共价化合物分子），且靠分子间范德华力作用而凝聚成的晶体，是典型的分子晶体，如CO2晶体、苯的晶体等。以共价键结合的无限分子形成的晶体属于共价型晶体或原子晶体，它是由处于阵点位置的原子通过共价键结合而成的晶体，如金刚石晶体、单晶硅和白硅石（SiO2）晶体。高纯四氯化硅为无色透明液体，无毒，纯度稍低的呈现微黄或者淡黄色，有窒息性气味。常温常压下密度1.48，熔点-70℃，沸点57.6℃，沸点随着压力增高而增高。在潮湿空气中水解而成硅酸和氯化氢。遇水时水解作用很激烈，也能和醇类起激烈反应。溶于四氯化碳、四氯化钛、四氯化锡。对皮肤有腐蚀性。用于制硅酸酯类、有机硅。
填写化学符号或按要求书写化学方程式： （1）由原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，故2个氮原子表示为：2N．（2）水是由水分子构成的，水分子是由氢原子和氧原子构成的，原子是化学变化的最小粒.
