重晶石（主要成分BaSO （1）已知，①BaSO4（s）+4C（s）=BaS（s）+2CO（g）△H=571kJ．moL-1②C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=-393.5kJ．moL-1③2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H=-221kJ．moL-1据盖斯定律，①-③+2×②得：BaSO4（s）+2C（s）=B.
BaS是一种白色晶体，微溶于水，可用于制备立德粉、Na （1）a．没有指明正逆反应速率，无法判断是否到达平衡，故a错误；b．混合气体总物质的量不变，温度、容器容积保持不变，容器内压强始终不变，故b错误；c．v正（H2）=v逆（H2O）则说明氢气的消耗速率等于其生成速率，反应到达平衡，故c正确；d．生成物水蒸气的浓度保持不变，说明反应到达平衡，故d正确，故选：cd；（2）a．使用催化剂加快反应速率，不影响平衡移动，故a错误；b．升高反应体系的温度，反应速率加快，正反应为吸热反应，平衡向正反应方向移动，氢气的转化率增大，故b正确；c．增大反应容器的体积，压强减小，反应速率降低，平衡不移动，氢气转化率不变，故c错误；d．及时从反应体系中分离出水蒸气，平衡向正反应方向移动，氢气转化率增大，但物质的浓度降低，反应速率减小，故d错误，故选：b；（3）①在时间t～3t共2tmin内，氢气物质的量变化为1.5mol-0.9mol=0.6mol，由于随反应进行，氢气浓度降低，故t～3t共2tmin内，前tmin内氢气的反应速率大于后tmin内的速率，故前tmin内氢气的物质的量变化大于0.3mol，故此时氢气物质的量小于1.5mol-0.3mol=1.2mol，故答案为：；②参加反应氢气物质的量为2a mol，则平衡时氢气为2（1-a）mol，由方程式可知生成水为2a mol。
重晶石矿粉与煤粉煅烧还原的热化学方程式 请教一下.重晶石矿粉与煤粉煅烧还原的热化学方程式， 错了，产物是硫化钡：BaSO4+3C+O2=BaS+3CO2
