氧化还原反应 离子方程式 的举例 首先酸碱中和反应不是氧化还原反应 因为化学价没有发生变化氧化还原反应简单说就是化合价有发生变化的反应如 2Fe3+Fe=3Fe2+
属于氧化还原反应的离子方程式是 1、配平原理 发生氧化还原反应时，还原剂失去电子、氧化剂得到电子。因为整个过程的本质好比是还原剂把电子给了氧化剂，在这一失一得之间，电子守恒。故根据还原剂失去电子的数目和氧化剂得到电子的数目相等，结合二者化合价的改变情况，可以分别把氧化剂、还原剂的计量数计算出来，这样整个氧化还原反应就顺利配平了。2、实战演练+7-1 0+2：⑴ KMnO4+HCl_Cl2+MnCl2+KCl+H2O 标出化合价，因该反应是部分氧化还原反应，故确定先配平生成物Cl2和MnCl2，同时列出化合价升降情况，配平化合价变化的物质Cl2和MnCl2的计量数。7+2 降低Mn→Mn 5e×-1 0 升高Cl→Cl2 2e×5 所以先配平为 KMnO4+HCl 5Cl2+2MnCl2+KCl+H2O 再根据质量守恒配平剩余的物质，并根据质量守恒检查配平无误。最终配平结果为 2KMnO4+16HCl=5Cl2+2MnCl2+2KCl+8H2O
