实际气体状态方程 物质的量为1时，（p+a/V^2）(V-b)=RT物质的量为n时，[p+a(n/V)^2](V-nb)=nRT压力修正项：真是气体分子之间是有引力的，当分子处于系统内部时，分子与周围分子的作用力对称，可以相互抵消，其合力为零.但当分子靠近器壁时，周围分子分布不对称，撞向器壁分子的后面会受其他分子的一种拉力，使分子的动量减少，从而使器壁承受的压力也减小.这种作用力称为内压力，内压力的大小与单位体积中的分子数成正比，用a/V^2表示内压力，因而压力项被校正为（p+a/V^2）.体积修正项：真实气体分子自身是有体积的，所以将气体的体积修正为（V-b）
什么是理想气体状态方程 理想气体状态抄方程，又称理想气体定律bai、普适气体定律，是描述du理想气体在zhi处于平衡态时，压强、体dao积、物质的量、温度间关系的状态方程。它建立在玻义耳-马略特定律、查理定律、盖-吕萨克定律等经验定律上。其方程为pV=nRT。这个方程有4个变量：p是指理想气体的压强，V为理想气体的体积，n表示气体物质的量，而T则表示理想气体的热力学温度；还有一个常量：R为理想气体常数。可以看出，此方程的变量很多。因此此方程以其变量多、适用范围广而著称，对常温常压下的空气也近似地适用。值得注意的是，把理想气体方程和克拉伯龙方程等效是不正确的。一般克拉伯龙方程是指描述相平衡的方程dp/dT=L/(TΔv)。尽管理想气体定律是由克拉伯龙发现，但是国际上不把理想气体状态方程叫克拉伯龙方程。
最低0.27元开通文库会员，查看完整内容>；原发布者：dzliuyanping第一章气体e799bee5baa6e58685e5aeb931333433623764的pVT关系§1.1理想气体状态方程§1.2理想气体混合物§1.3气体的液化及临界参数§1.4真实气体状态方程§1.5对应状态原理及普遍化压缩因子图概论：气体物质的聚集状态液体固体V受T、p的影响很大V受T、p的影响较小（又称凝聚态）联系p、V、T之间关系的方程称为状态方程本章中主要讨论气体的状态方程理想气体气体的讨论实际气体§1.1理想气体状态方程1.理想气体状态方程低压气体定律：（1）波义尔定律(R.Boyle，1662)：pV＝常数(n，T一定）（2）盖.吕萨克定律(J.Gay-Lussac，1808)：V/T＝常数(n，p一定)（3）阿伏加德罗定律（A.Avogadro，1811)V/n＝常数(T，p一定)以上三式结合pV=nRT单位：理想气体状态方程pPa；Vm3；TK；nmol；R摩尔气体常数8.314510Jmol-1K-1理想气体状态方程也可表示为：pVm=RTpV=(m/M)RT以此可相互计算p，V，T，n，m，M，(=m/V)。例：用管道输送天然气，当输送压力为2kPa，温度为25oC时，管道内天然气的密度为多少？假设天然气可看作是纯的甲烷。解：M甲烷＝16.04×10－3kg·mol-1mpMρVRT20010316.04103kgm38.315(25273.15)1.294kgm32.理想气体模型。
