关于一种分子中各原子最外层结构是否满足8电子稳定结构的问题 貌似只有主族元素符合该规律，副族元素（变价元素）是不符合这个规律的。再一个注意显正价的元素的判断，如NaClNa为+1此时应该族价-|化合价|
元素化合价及举例出物质 氢，化合价，-1，如氢化钠NaH；0，氢气单质H2，+1，氯化氢HCl.氢的-1中学不做要求氦，化合价，0，单质，He，氦元素没有化合物锂，化合价，0，单质Li；1，碘化锂LiI铍，0，Be；2，氧化铍，BeO硼，0，B；3，三氧化二硼，B2O3碳，-4，甲烷，CH4；0，C；2，一氧化碳，CO；4，二氧化碳CO2氮，-3，氨气NH3；0，单质N2；1，一氧化二氮N2O；2，一氧化氮NO；3，三氧化二氮N2O3；4，二氧化氮NO2；5，五氧化二氮，N2O5氧，-2，水H2O；1，过氧化氢，H2O2；0，氧单质，氧气O2，臭氧O3.氧的正价中学不做要求.有+1/2，如六氟合铂酸二氧O2PtF6；1，二氟化二氧，O2F2；2，二氟化氧，OF2氟，-1，氟化氢HF；0，氟单质，F2.氟还没有正价氖，0，氖气Ne.氖没有化合物.钠，0，单质Na；1，氯化钠NaCl镁，0，Mg；2，氧化镁MgO铝，0，Al；3，三氟化氯AlF3硅，0，Si+4，二氧化硅.硅的其他化合价中学不做要求.硅还有+2价，-1价磷，0，P；3，三氯化磷PCl3；5五氯化磷PCl5，其他化合价中学不做要求硫，-2，硫化氢H2S；0，S；4，二氧化硫SO2；6，三氧化硫.其他化合价中学不做要求.氯，-1，氯化氢，HCl；0，氯气Cl2；1，次氯酸HClO；3，亚氯酸HClO2；4，二氧化氯ClO25，氯酸HClO3，+6，六氧化二氯Cl2O6；7，七氧化二氯Cl2O7氩，0，氩气单质，Ar.氩没有化合物.氟氩化氢中氩仍然为零价.钾，0，K；。
怎么理解原子的8电子稳定结构 共价键形成8电子稳定结构是普遍的，但是氟化硼是特例.这个与杂化轨道有关，以后会学到的.氟化硼的结构：平面正三角形，三个F在顶点，B在正中；F形成8电子稳定结构，B形成三个B-F键，同时还有一个p轨道空着垂直于平面.三个F的p轨道与P的空轨道形成共轭组成大π键，保持分子的平面状态.这些在大学无机化学、结构化学等等课程当中会学习到，8电子稳定状态只是一种简化，不要一概而论.
