一氧化氮配体有几个问题？ 亚硝酰正离子和亚硝酰负5261离子，前者是直线型配4102位，后者是弯曲型配位。1、亚硝酰正离子1653NO+，可以看做NO先给出一个电子成为亚硝酰正离子再做2电子给体，共提供3个电子，要注意的是中心体的氧化数下降了1。如Cr（NO）4，Cr的氧化数为-4Fe(CN)5(NO)]2-中Fe氧化数为+22、亚硝酰负离子可以看做先夺取一个电子，再给出两个电子，合计提供一个电子。中心体的氧化数上升1。在使用EAN规则时，NO作直线型配位，算3电子给体；弯曲型配位，做1电子给体。
NO 2 - 是一种常见配体，在八面体配离子[MR 2 (NO 2 ) 4 ] - 中，中心离子M含量为21.27%，氮元素的含量 ⑴NO 2-为角型，（1分）由于只一种N-O键长，应为氮原子配位（1分）⑵ 若R中不含N，则氧元素含量为(0.3033/14)x32=0.6933，M，N，O之和将超过1，是不可能的。所以R必为含氮配体。设R中含x个N，则有n M：n N=0.2127/M M：0.3033/14.01=\"1\"：（2 x+4）M M=19.65(x+2)x=1时，有合理解，M M=\"58.95\"为Co元素，（元素，1分）配离子摩尔质量=277g/mol，扣除掉1个Co，6个N，8个O后还剩下6，应为6个H，故配体R为NH 3，配离子化学式为[Co(NH 3)2(NO 2)4]-，（化学式，2分）名称为四亚硝酸根·二氨合钴(|)离子（1分）⑶ 由于只一种N-O键长，所有氧原子等价，则配离子结构应为：（2分）⑴ NO 2－是3中心，18电子构型的分子，是O 3 的等电子体，因此构型为角型，并存在一个3中心4电子π键。由于配合物中只检测出一种N－O键长，所以可以肯定，NO 2－（两可配体，即N、O都可做配位原子）以N作为配位原子。⑵ 从题目所给的条件分析，由于不知中心原子的种类，因此无法根据中心原子的摩尔质量和质量百分数确定配合物的摩尔质量；虽然知道N的百分含量，但是由于不确定配体R中是否含有，以及含有几个氮原子，所以必须设R中含有x（x≥0）个N原子，根据元素分析法，讨论中心原子的摩尔质量。
NO的具体成键情况？为什么能作为配体，怎么形成孤对电子？ NO的电子组态为1σ？？ 2σ？？ 3σ？？ 4σ？？ 1π4 5σ？？ 2π1，键级为2.5.NO比CO多一个电子，在一些配位反应中，可将NO看作3电子给予体，即先将NO上的一个电子给予金属原子M，使金属原子氧化态降低1，NO变成NO+.
