氢氧化钫的Ph 超过14，无法计PH，MOL为4
氢氧化铯是一种可溶性碱，其化学式为CsOH，则下列叙述中不正确的是（ ）A．CsOH溶液的pH大于7B．CsOH A．CsOH也是强碱，在水溶液里完全电离，其水溶液呈碱性，pH大于7故A正确；B．Cs的金属性大于Na，NaOH是强碱，则CsOH也是强碱，在水溶液里完全电离，电离方程式为CsOH═Cs+OH-，故B正确；C．CsOH也是强碱，在水溶液里完全电离，其水溶液呈碱性，所以滴入无色酚酞试液后溶液呈红色，故C正确；D．CsOH与硫酸反应生成的盐的化学式为Cs2SO4，故D错误；故选：D．
pH值是否存在负值以及大于14的值 pH可以小于0也可以大于14，但是请注意，用pH表示溶液的氢离子浓度到底有什么意义呢？高中课本上说：“我们经常要用到一些c(H+)很小的溶液，如c(H+)为1×10^-7mol/L的溶液，c(H+)为1.34×10^-3mol/L的溶液，等等.用这样的量来表示溶液的酸碱性的强弱很不方便.为此化学上常采用pH表示溶液酸碱性的强弱：pH=-lg{c(H+)}”.可见用氢离子浓度的负(常用)对数来表示溶液的酸碱性是在c(H+)浓度很小的时候为了方便而采用的.通过计算可知，c(H+)达到1mol/L(即1×10^0mol/L)时，pH=0，而达到1×10^-14mol/L时(或c(OH-)达到1mol/L)，pH=14，所以，当c(H+)大于1mol/L时，pH就为负值，例如c(H+)=2mol/L时，pH≈-0.3，c(H+)=10mol/L时(很浓了)，pH=-1，c(OH-)=10mol/L时，pH=15.浓度为2mol/L的H2SO4溶液，由于完全电离，所以c(H+)就是2mol/L，其pH就是-0.3，若其浓度增至10mol/L，pH仅跨过1个数量级，这时用pH表示c(H+)就没有那么大的必要了，所以，当溶液中的c(H+)大于1mol/L的时候，就直接用物质的量浓度来表示，而不用pH来表示，综上，pH只是为了方便表示c(H+)浓度很小的溶液，而且一般的溶液c(H+)都很小，所以用pH表示氢离子浓度在生产和生活中十分实用.可以通过98%H2SO4的密度来计算其物质的量浓度，大约是18.4mol/L，但是其c。
