OF2（二氟化氧）的杂化情况为什么是sp3不等性杂化 键角为什么是103度 因为中心原子价电子数=6+1*2=8，所以是4对价电子，sp3杂化，四面体结构（键角109.5°）。由于成键数是2，还有两个杂化轨道由孤电子对占据，所以是sp3不等性杂化，v型结构，由于孤电子对斥力大于成键电子对，所以键角小于109.5°由于氟的电负性大于氧，电子向氟原子那边偏移，故其中氧为+2价，氟为-1价，因此二氟化氧一般认为是氟化物而非氧化物。又因为+2价氧具有强氧化性，所以OF？具有强氧化性。扩展资料7a686964616fe4b893e5b19e31333431346433：二氟化氧中的氧具有不寻常的+2氧化态，具有极强的氧化性，但其活性不如单质氟。纯二氟化氧在玻璃容器中稳定，200°C以上分解成氧气和氟气。接触较高浓度本品一定时间，可发生迟发性刺激症状，表现有头痛、头昏、胸闷、恶心、咳嗽、气急等。严重者可导致肺水肿。皮肤接触一定压力下的高浓度本品可造成灼伤。操作人员必须经过专门培训，严格遵守操作规程。建议操作人员佩戴空气呼吸器，穿密闭型防毒服，戴橡胶手套。远离火种、热源，工作场所严禁吸烟。防止气体或蒸气泄漏到工作场所空气中。远离易燃、可燃物。搬运时要轻装轻卸，防止包装及容器损坏。配备相应品种和数量的消防器材及泄漏应急处理设备。参考资料来源：。
二氯化氧是什么物质 Cl2O，但是由于氧的电负性3.5大于氯的3.0，也就是说氧原子对共用电子的吸引力要强于氯原子，所以共用电子偏向氧原子，使氧原子显-2氧化态，而氯原子显+1氧化态，因此二氯化氧又叫一氧化二氯。一氧化二氯是一种棕黄色气体，溶于水后生成次氯酸，次氯酸是一种弱酸，有强氧化性和漂白性。望采纳，多谢！
co2中 孤电子对数是2为什么不是4，为什么不是两个碳氧双键 孤电子对数是指原子最外层上已经成对的电子对，而两个碳氧双键是共用电子对，不属于孤电子对在CO2中，C原子有4个价电子，而每个O原子要达到8电子稳定结构还需要2个电子，所以C原子的孤电子对数=1/2(4-2×2)=0，而C与两个O原子形成2个σ键所以C原子的价层电子对数=0+2=2所以在CO2中 孤电子对数是2
