实验室可用浓盐酸和二氧化锰反应制备Cl 1.74g二氧化锰和36.5%浓盐酸20mL（密度为1.2g/mL）充分反应，二氧化锰物质的量为1.74g87g/mol=0.02mol，浓盐酸中氯化氢物质的量为20ml×1.2g/ml×36.5%36.5g/mol=0.24mol，盐酸中氯化氢过量，则根据MnO2+4HCl△.MnCl2+Cl2↑+2H2O，则生成氯气物质的量也为0.02mol，所以标准状况下，VCl2=0.02mol×22.4L/mol=0.448L；根据Ag+Cl-=AgCl↓，而溶液中的氯离子的物质的量是：0.24mol-0.02mol×2=0.2mol，所以硝酸银的物质的量为0.2mol，从而求出物质的量浓度c=0.2100×10-3=2mol？L-1，故答案为：0.448；2mol？L-1．
氯气是一中重要的工业原料 （1）浓盐酸和二氧化锰在加热条件下能发生氧化还原反应生成氯化锰、氯气、水，反应的化学方程式为MnO2+4HCl（浓）△.MnCl2+Cl2↑+2H2O，故答案为：MnO2+4HCl（浓）△.MnCl2+Cl2↑+2H2O；（2）①根据该反应知，反应物是固液混合的，反应条件是加热，所以该反应需要的装置是固液混合加热型装置，故答案为：c；②可用KSCN溶液检验是否生成铁离子，方法是取少量反应后的溶液置于洁净的试管中，向其中滴加KSCN溶液，若产生红色溶液，证明生成了Fe3+，则FeCl2与Cl2发生了氧化还原反应，故答案为：取少量反应后的溶液置于洁净的试管中，向其中滴加KSCN溶液，若产生红色溶液，证明生成了Fe3+，则FeCl2与Cl2发生了氧化还原反应；③氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，盐酸和足量碳酸钠反应生成氯化钠和碳酸氢钠，次氯酸和碳酸钠反应生成次氯酸钠和碳酸氢钠，所以方程式为Cl2+2Na2CO3+H2O=NaCl+NaClO+2NaHCO3，故答案为：Cl2+2Na2CO3+H2O═NaCl+NaClO+2NaHCO3；④氯气是有毒气体所以不能直接排空，故应在丙装置后连接一个盛有NaOH溶液的洗气瓶防止氯气污染空气，故答案为：在丙装置后连接一个盛有氢氧化钠溶液的洗气瓶．
实验室可以用二氧化锰和浓盐酸反应制取氯气，方程式如下： （1）实验室制取氯气，常温下不能发生，需要加热，根据装置图，在制取装置中，缺少加热用的酒精灯．（2）在集气瓶中会收集到氯气，根据氯气的物理性质，氯气时黄绿色气体，密度比空气大．（3）①制取氯气使用浓盐酸，并且需要加热，会挥发出氯化氢气体，可用饱和食盐水，既吸收氯化氢，又降低氯气在水中的溶解度．②用饱和食盐水吸收氯化氢后，会使氯气中混入水蒸气，可以用浓硫酸来吸收水蒸气．③收集氯气时会有多余氯气，若直接排放在空气中，会污染环境，因此，因为氯气与能与碱液发生反应，即可用氢氧化钠溶液吸收多余氯气，防止环境污染．（4）氯气与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠和次氯酸钠，所以氯气与氢氧化钠反应的化学方程式是CL 2+2NaOH=NaCl+NaCl-+H 2 O，即离子方程式为：CL 2+2OH-=Cl-+ClO-+H 2 O．综合上述分析，故答案为：（1）酒精灯（2）黄绿色；大（3）①吸收HCl气体 ②吸收水蒸气 ③吸收多余氯气，防止环境污染（4）CL 2+2OH-=Cl-+ClO-+H 2 O
