D．碳酸氢钠的电离方程式：NaHCO A、Na+是钠原子失去最外层电子数得到的微粒，核外共有10个电子，故A正确；B、H2O为共价化合物，分子中没有离子，电子式为，故B错误；C、二氧化碳分子是由碳原子和氧原子之间通过形成共价双键形成的，属于直线型结构，结构式为：O=C=O，故C正确；D、碳酸氢钠属于可溶性的钠盐，能完全电离出钠离子和碳酸氢根离子，即NaHCO3=Na+HCO3ˉ，故D正确．故选B．
二氧化碳的比例模型与水分子的比例模型一样吗 CO2中，C原子较大，2113且C需形成52614个4102键，O则要2个键，2个O成对称1653排布在C两侧形成2个键，键角专成180度，属所以CO2的空间构型是直线型H2O中虽然H也是对称排布在O两侧，但由于原子间作用力等因素使得H2O的键角小于180度，所以空间构型为V型所以它们的比例模型是不同的
如何判断间角 化合物ABnm=(A的价电子数-离子团的电荷-|B的化合价|×n)÷2 m+n=杂化类型例NH4+m=(5-1-4)÷2=0 m+n=4 则杂化轨道数为4 杂化类型为sp3 四面体AlF63-m=(3+3-6)÷2=0 m+n=6 则杂化轨道数为6 杂化类型为sp3d2 八面体.
