热化学反应方程式什么时候用分数 热化学反应方程式怎么写,主要是那个分数是怎么弄?什么时候加分数?

化学方程式中的系数可以是分数吗？那热化学方程式呢？ 不可以，热化学方程式可以热化学反应方程式怎么写，主要是那个分数是怎么弄书写和应用热化学方程式时必须注意以下几点：（1）明确写出反应的计量方程式，各物质化学式前的化学计量系数可以是整数，也可以是分数.（2）各物质化学式右侧用圆括弧（）表明物质的聚集状态.可以用g、l、s分别代表气态、液态、固态.固体有不同晶态时，还需将晶态注明，例如S（斜方），S（单斜），C（石墨），C（金刚石）等.溶液中的反应物质，则须注明其浓度，以aq代表水溶液，(aq，∝)代表无限稀释水溶液.（3）反应热与反应方程式相互对应.若反应式的书写形式不同，则相应的化学计量系数不同，故反应热亦不同.热化学反应方程式怎么写，主要是那个分数是怎么弄？什么时候加分数？ 首先，根据题意求出当化学计量数都为整数时的反应热(设为ΔH)，并写出化学方程式(设为“式1”)；然后，根据题意要求(假设要求的反应热为Q)书写：若Q=ΔH，则用化学计量数都为整数的方程式(即为“式1”)；若Q≠ΔH，设k=Q／Δ.热化学方程式前的系数是写分数还是小数，为什么呀？ 本人正处于高考复习阶段，关于热化学方程式的系数问题，我们这里的要求是：依据具体情况或具体题目而定。可以填不是最简的整数比；也可以全填分数。但是具体怎么填，还要参考题目背景。而必须要注意的是，这些系数的比是固定的，并且和方程后的热量值相对应。举一个例子说明一下吧：写一氧化碳与氧气反应生成二氧化碳的热化学方程式。可以写成：CO(g)＋1/2 O2(g）＝CO2（g）△H＝－283kJ/mol也可以写成：2CO(g)＋O2(g）＝2CO2（g）△H＝－566kJ/mol甚至可以写成：1/10 CO(g)＋1/20 O2(g）＝1/10 CO2（g）△H＝－28.3kJ/mol这几种写法都是可以的。但是，如果题目要求写一氧化碳燃烧热的热化学方程式，就必须写第一种了。至于热化学方程式前的系数是写分数还是小数，我看过很多参考书都是分数，所以以后只要都写分数肯定不会错，当然整数最好了，要注意系数与△H对应热化学方程式计量数可是是分数吗 如果可以 有什么要求吗 热化学方程式中化学计量数可以是整数，也可以是分数.分数不能复杂，你的计算出的分数是没有错，但阅卷教师看了，他要去想一想，给人感觉蛮麻烦，所以你不要把分数弄复杂了.在化学方程式中什么时候用高温，什么时候用加热例如用？ 一般有固体参加的反应用高温，如氧化铁和煅烧碳酸钙有溶液参加的一般用加热，如实验室制取氯气加热与高温的区别：加热一般来说，加热表示的温度泛指酒精灯火焰的温度，约在400～500℃，如NaHCO3的分解温度为270℃，写成：2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2↑.高温超过500℃以上的温度，在实验室需要用酒精喷灯或煤气灯来实现.酒精喷灯或调整正常的煤气灯温度可达700～1000℃.这就是通常所说的“高温”.如CaCO3的分解温度为825℃就应写成：CaCO3=CaO+CO2↑因此加热与高温的区别在于反应温度的高低，当然，和其他任何事物一样，加热和高温也没有绝对的界限.因此，对于有些因温度不同所得产物也不同的反应，在书写化学方程式时还要标注具体温度.如CH3CH2OH CH2=CH2↑+H2O热化学方程式的系数是分数到底代表什么？ 系数代表物质的量，即摩尔数，反应热的单位kj/mol代表每摩反应的热量变化。当系数是分数时，假设1/2（A）+…（省略），就是说每摩反应中有1/2mol的A完全反应，后面的反应热就是1/2molA完全反应所产生的热量变化。也就是说这个系数相当于一个衡量标准的尺度，它在决定每摩反应的含义。懂没？不懂还可以问我，O(∩_∩)O~

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