溶液呈中性的盐一定是强酸与强碱生的的盐 强酸强碱盐水溶液一定中性吗

“溶液呈中性的盐一定是由强酸和强碱生成的”为什么是错的？ A、弱酸弱碱盐水解后溶液可能为中性，如醋酸铵水解后溶液为中性，故A错误；B、弱酸弱碱盐含有弱酸根离子，其水解后溶液可能为中性，故B错误；C、酸、碱电离程度的相对大小决定了酸性、碱性强弱，盐溶液中越弱越水解，所以盐溶液的酸碱性主要决定于形成盐的酸、碱电离程度的相对大小，故C正确；D、由于氢硫酸属于二元弱酸，硫离子水解分步进行，主要以第一步为主，硫化钠水解离子方程式为：S2-+H2O？HS-+OH-，故D错误；故选：C．化学学霸帮帮忙，强酸强碱盐不是水溶液呈中性吗，为什么弱酸弱碱盐水溶液是谁强成谁性？还有谁强成谁性是 弱酸弱碱盐水解。比如：甲酸铵，因弱酸甲酸的酸性比弱碱氨水强，所以其水溶液显酸性、氰化铵，因弱碱氨水的碱性比弱酸醋强，所以其水溶液显碱性醋酸铵，因弱碱氨水、弱酸醋一样弱，所以其水溶液显中性为什么强酸强碱盐的水溶液呈中性？ 强酸强碱盐是强酸和强碱反应生成的盐，溶液一般呈中性，但亦有例外，如氟硼酸钠等氟硼酸盐，其对应的氟硼酸是强酸，但是氟硼酸钠因为其中氟硼酸根部分与水反应生成羟基氟硼酸而释放出HF，所以其水溶液pH约为2～4，显现较强的酸性。比如：氯化钠，硫酸钠，硝酸钾NaOH+HCl=NaCl+H2O2NaOH+H2SO4=2H2O+Na2SO4强酸离子：化学无机六大强酸硫酸，硝酸，盐酸（氢氯酸），氢碘酸，氢溴酸，高氯酸强碱离子：钠，钾等弱酸和弱碱可以生成中性盐吗？或者说，中性盐溶液一定是强酸强碱生成的吗？ 可以。除了一楼的说法，典型的有，CH3COOH+NH3.H2O=CH3COONH4+H2O，两种物质的量为1：1时，溶液呈中性。这是中学化学中很典型的一个，还可衍生出NH4^+与CH3COO^-可在溶液中大量共存。为啥强酸强碱盐水溶液一定呈中性是错的 必须是一元强酸一元强碱盐的水溶液才是中性，比如NaCl这类 如果是二元就要考虑分步电离的问题，比如Na2SO4，因为硫酸的第2步电离是弱酸电离(不完全的)，所以Na2SO4的水溶液。强酸强碱盐的溶液一定是中性的吗 不一定 酸式盐就是酸性的

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