三氟化氮的偶极矩远小于氨气的偶极矩，但前者的电负性差远大于后者，如何解释这一矛盾现象？ F的电负性大，在NF3中，F-N偶极矩与N-孤对电子偶极矩方向不一致，总得效果使分子的偶极矩较小；而NH3中，N-H偶极矩与N-孤对电子偶极矩方向一致，总的效果使分子偶极矩增大.所以NF3的偶极矩远小于NH3的偶极矩
三氟化溴的理化特性 临界温度：327℃熔化热(8.77℃)：87.85kJ/kg气化热(125.75℃，101.325kPa)：311.92kJ/kg生成焓：ΔHfΘ=-255.6kJ/mol生成自由能：ΔGfΘ=-229.5kJ/mol偶极矩：μ=3.97×10-30C·m热容：485.67J/(kg·K)（气体，25℃）；911.11J/(kg·K)（液体，27.4℃）蒸气压：2.55kPa(40℃)；42 kPa(100℃)；157kPa(140℃)粘度(0℃)：0.0139mPa·S折射率(液体，25℃，101.325kPa)：1.4536溶解性：遇水分解，易溶于硫酸、无水氟化氢等溶剂 BrF3有强氧化性和强反应活性，但活性低于三氟化氯，与水或有机化合物接触会发生爆炸。可用作无机物和有机物的氟化剂。纯的三氟化溴具有一定的导电性，因为它可按下式发生自耦电离：2 BrF3 ？ BrF2+BrF4-因此BrF3是一种良好的非水溶剂，可溶解许多种无机氟化物。路易斯碱氟化物和路易斯酸氟化物在BrF3溶剂中分别生成复合氟化物，并可相应地解离为BrF2+和BrF4-离子：KF+BrF3→K+BrF4-SbF5+BrF3→BrF2+SbF6-？ BrF2+SbF6-BrF2+和BrF4-两种离子所形成的相应配合物相互作用时，产生类似于酸碱中和的反应：K+BrF4-+[BrF2+]2[SnF6]2-→K2SnF6+2 BrF3这类反应被广泛用于制取含氟配合物，BrF3既是一个氟化剂又是一种反应介质。三氟化溴能使。
请问为什么三氟化氮的键角小于氨？ 这是因为氟的电负性太大，氟氮键的电子云向氟靠拢，也就是向远离氮的方向.而氨分子中，氢氨键是氨的电负性大，电子云向氮靠拢.这样就很清楚了，氨中氮的周围电子云密度大斥力大，所以键角大；而三氟化氮中氮周围三对成键电子云远离氮斥力小，所以键角小.
