氢原子3d与4s能层哪个能量高？ 电子的能级依次是如图（能量大小从右往左，能级所表示的位置大小从下往上）如图所示4s和3d虽然是简并的（简并对于不同原子序数来说都是等价的），他们同时出现在第4主层上，但也是能级交错的，即他们本身是分别属于4主层和3主层的。正常情况下，电子必须满足从低能级到高能级依次排位的顺序，因此应该是4的能量高于3，但就因为4s和3d它们是简并的，一个原子中由于电子之间的作用，而3能级的要出现在4能级的位置上，证明其3d能量必然高于4s，这就是下图所示3d的能量大于4s的原因但氢原子的电子是本身是1s的，也就是说4s和3d是氢的电子被激后到达的位置，且这个情况下这两个位置不受到电子之间的作用的影响，根据电子必须满足从低能级到高能级的排位顺序这个法则，氢的电子的4s的能量大于3d
氢原子中只有1个电子，为什么氢最多能有7个电子层？ 氢原子也有n=1、2、3…（K、L、M…）电子层，每一层中有s、p亚层，亚层下有轨道，氢原子只有1个电子，在基态时处于1s轨道上，但如果获得能量，电子会跃迁到能量更高的轨道上，此时氢原子处于激发态.不能认为氢原子只有.
氢原子的核外电子电子能跃迁到别的能层吗？ 完全可以 氢原子虽只有一个点子，但其外部有着spdfg等轨道，所以依然可以跃迁，而波尔就是与氢原子光谱有密切联系 你可以查一下波尔
