BF3(三氟化硼）为什么是稳定的？从价键结构上解释 (1)B 的原子结构：外层2s轨道2个电子，2p轨道1个电子，通过sp2杂化，形成了3个在同平面上平均分布的杂化轨道.每个杂化轨道中各有1个电子.这3个杂化轨道中的3个电子分别和3个F原子结合.满足了价键理论的共用电子对原则.所以BF3是稳定的分子.(2)由于这三个杂化轨道在平面上的均匀分布，降低了成键轨道中成键电子的排斥力.使得成键轨道变得稳定.由于以上这两个方面，所以，BF3分子是稳定的分子.
三氟化硼中的氟为什么是sp2杂化，sp不可以吗？ B提供3个价电子；1个F提供1个价电子.共有3对价电子，所以一定是sp2杂化.由于没有孤对电子，所以BF3是平面三角形.四原子分子不可能是sp杂化的.
BCl3分子中的键有哪些？ 首先有三个 B-Cl 西格玛键.另外每个 Cl 原子还有一个垂直于分子平面的 p 轨道填充有两个电子，三个 Cl 原子共六个电子，形成四中心六电子的离域派键.键长键能数据均说明 B-Cl 键不是简单的单键.见《无机化学（北师大吴国庆主编，第四版，下）》第590页.
