由单质组成的晶体都能导电

C.金属晶体中的自由电子为整个晶体所共有 解析：金属中有自由移动的电子，因此在固态和液态时均可导电，A正确；离子晶体中存在阴阳离子，而在金属晶体中存在金属阳离子和自由电子，所以B错误；自由电子在整块金属中可自由移动，为整个金属共有，C正确；金属晶体的熔沸点高低取决于金属键的强弱，金属键越强，金属的熔沸点越高，反之越低，D正确。答案：B“电解质不一定都能导电，如Nacl晶体”是正确的，问：既然Nacl晶体都不能导电，为什么它还是电解质？ 氯化钠是离子化合物，溶于水后电离成钠离子和氯离子，因为水溶液中存在了自由移动的离子（即钠离子和氯离子），所以氯化钠溶液可以导电，电解质的定义是溶于水或熔融状态下可以导电的化合物，因此它是电解质；and here's another example，氧化钙也是电解质，但你认为氧化钙固体导电吗？原子晶体和分子晶体，离子晶体的区别 离子晶体，原子晶体，分子晶体的区别是：形成的键不同，晶体的熔点，硬度等物理性质也不同。离子晶体是指由离子化合物结晶成的晶体，离子晶体属于离子化合物，是离子化合物中的一种特殊形式。不能称为分子。由正、负离子或正、负离子集团按一定比例通过离子键结合形成的晶体称作离子晶体。离子晶体一般硬而脆，具有较高的熔沸点，熔融或溶解时可以导电。原子晶体是指相邻原子之间通过强烈的共价键结合而成的空间网状结构的晶体。在原子晶体这类晶体中，晶格上的质点是原子，而原子间是通过共价键结合在一起，这种晶体称为原子晶体。如金刚石晶体，单质硅，SiO2等均为原子晶体。分子晶体是指分子间通过分子间作用力（分子间作用力又名范德华力，而氢键不是化学键，是一种特殊的分子间作用力，属于分子间作用力）构成的晶体。构成微粒：分子。（特例：稀有气体为单原子分子。微粒间作用：a、分子间作用力，部分晶体中存在氢键。分子间作用力的大小决定了晶体的物理性质。分子的相对分子质量越大，分子间作用力越大，晶体熔沸点越高，硬度越大。b、分子内存在化学键，在晶体状态改变时不被破坏。c、分子间内部微粒采用紧密堆积方式排列。分子晶体和原子晶体的区别以及如何区分 1、分2113子晶体和原子晶体区别（1）单体结构不同。5261分子晶4102体一般是有物质分子构1653成，而原子晶体一般有单个原子构成。（2）晶体内作用力不同。分子晶体一般是通过分子间范德华力作用形成，而原子晶体一般通过原子共价键作用形成。（3）物理性质不同。分子晶体一般硬度、熔点较低，而原子晶体一般硬度、熔点很高。比如白糖属于分子晶体，而钻石属于原子晶体，二者硬度、熔点差别很大。（4）存在形式有差异。分子晶体一般有固、液、气三种存在形式，而原子晶体一般只有固体存在形式。2、分子晶体和原子晶体区分方法（1）通过熔点鉴别。分子晶体熔点一般在几十度到一、两之间，而原子晶体一般在几甚至几千度。比如白糖熔点范围很宽：150-190℃，而金刚石的熔点高达达3570℃。（2）通过硬度鉴别。分子晶体的硬度很低，可以轻易敲碎，而原子晶体的硬度很大，一般很难敲碎。扩展资料分子晶体典型代表1、所有非金属氢化物。2、大部分非金属单质（稀有气体形成的晶体也属于分子晶体），如：卤素(X2)、氧气、硫(S8)、氮(N2)、白磷(P4)、C60等(金刚石，和单晶硅等是原子晶体）。3、部分非金属氧化物，如：CO2、SO2、SO3、P4O6、P4O10等（如SiO2是原子。一种单质有金属光泽且能导电的混合型晶体 是什么？ 硅（1）其中能导电的是___，属于电解质的是___． （1）①铁单质含有自由电子，能够导电，既不是电解质也不是非电解质；②石墨属于单质，含有自由电子，能够导电，既不是电解质也不是非电解质；③氯气 是单质，不含自由移动的离子或自由电子，不导电；既不是电解质也不是非电解质；④硫酸钡晶体不含自由移动的离子或自由电子，不导电；熔化状态下能够导电的化合物属于电解质；⑤纯硫酸不含自由移动的离子或自由电子，不导电；水溶液中能够导电的化合物属于电解质；⑥盐酸含自由移动的离子，能够导电；属于混合物，既不是电解质也不是非电解质；⑦澄清石灰水含自由移动的离子，能够导电；属于混合物，既不是电解质也不是非电解质；⑧乙醇不含自由移动的离子或自由电子，不导电；水溶液和熔融状态下都不导电的化合物，是非电解质；⑨熔化的硝酸钾含自由移动的离子，能够导电；属于电解质；⑩FeCl2溶液含自由移动的离子，能够导电；是混合物，既不是电解质也不是非电解质；所以：中能导电的是①②⑥⑦⑨⑩；属于电解质的是④⑤⑨；故答案为：①②⑥⑦⑨⑩；④⑤⑨；（2）铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，离子方程式：Fe+2H+═Fe2+H2↑，故答案为：Fe+2H+═Fe2+H2↑；氯气与氢氧化钙反应生成氯化钙、次氯酸钙和水，离子方程式：。

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