下列配离子中，几何构型为正四面体的是（ ） A．Pt2+中核外电子排布式为【Xe】4f14 5d8，[PtCl4]2-的d轨道参与杂化，为dsp2杂化，为平面正方形，故A错误；B．锌离子核外电子排布式为：1s22s22p63s23p63d10，[[Zn（NH3）4]2+中Zn2+离子的3d10，即d亚层全充满，为了接受配位电子，Zn2+离子只有动用s和p亚层，sp3杂化，结构为正四面体，结构为，故B正确；C．Ni 2+的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d8，[Ni（CN）4]2-中心Ni 2+采用dsp2杂化轨道成键，配离子呈平面正方形，故C错误；D．铜离子核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d9，[Cu（H2O）4]2+中心Cu2+离子是sp3d2杂化，是平面正方形，故D错误；故选B．
水合氢离子是什么构型？键角是多少度 还有BF3、BCl3、SO3…键角120°只能是平面三角形（正三角），就是三角形顶点各有一个原子，中心原子处于三角形的重心，例如正六边形的每个内角都是120度，苯的结构就是正。
NH4-、BF4-，的离子几何构型和成键情况是怎么样 都是正四面体结构西格玛键
